Energia de ionizacion.

Energía de ionización:

Observamos que la energía de ionización aumenta a medida que se avanza en el período. Esto ocurre por el aumento de la carga nuclear efectiva, que está relacionada a la carga nuclear y al apantallamiento, que aminora la fuerza de atracción del núcleo. La intensidad de este efecto está definida por los electrones de niveles más internos, y es muy pequeño en los electrones externos en comparación. Al aumentar el núcleo de los átomos, sin tener grandes variaciones en el apantallamiento dentro de un mismo período (todos se encuentran en el mismo nivel energético), la carga nuclear efectiva también va a aumentar y los electrones van a estar atraídos con mayor intensidad, haciendo que la extracción de uno requiera más energía.

Se encuentran irregularidades con elementos que presentan energías de ionización diferentes a las esperadas. Primero se encuentran el Berilio y el Boro. La CEE del Berilio es 2s2 y la del Boro 2s2 2p1. El Boro tiene un único electrón en el orbital p, y requiere menos energía extraerlo que quitarle un electrón al Berilio, cuya última capa está llena. Tener una capa completa le da mayor estabilidad, necesitando más energía. La otra excepción se encuentra en el Oxígeno y el Nitrógeno. Este último tiene como CEE 2s2 2p3, una capa semi llena, que le proporciona mayor estabilidad que a los demás, haciendo necesaria más energía para extraer un electrón que al oxígeno, que con CEE 2s2 2p4 tiene un último electrón que debe aparearse con alguno de los otros tres en ese último nivel, así generando repulsión y facilitando la ionización.

Energía de unión:

orden de unión, distancia de enlace, energía de unión

OE(N2)=3, OE(O2)=2, OE(O2*)=2 OE(F2)=1

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