Enlace Carbono
Enviado por aysha13 • 17 de Mayo de 2013 • 272 Palabras (2 Páginas) • 334 Visitas
Los átomos de C establecen enlaces covalentes con átomos de otros elementos, entre ellos, H, N, O, S, P y también los halógenos (F, Cl, Br y I)
El elemento C se sitúa en el grupo 14 del sistema periódico (IV – A), tiene Z= 6 y le corresponde la siguiente configuración electrónica
[C] Z= 6{1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0}
C] Z= 6{1s2 2s2 2px1 2py1
2pz0}
La configuración anterior, muestra que el átomo de C debería ser bivalente, ya que los electrones asignados al orbital 2s se encuentran apareados y solo los orbitales 2px y 2py están en condiciones de compartir un electrón con otros átomos para formar enlaces covalentes.
Se sabe que el C en los compuestos orgánicos es tetravalente
Ej: Metano
enlace covalente
Característica estructural clave de los compuestos orgánicos es la presencia de enlaces covalentes estables C-C
Fenómeno, denominado CONCATENACION
Permite la formación de compuestos con cadenas largas simples, ramificadas o cíclicas
Para interpretar la formación del enlace covalente es necesario considerar el concepto de ORBITAL
Orbital Atómico, es la región del espacio entorno al núcleo en la cual existe una probabilidad alta de encontrar un electrón.
Combinación del orbital 2s y los 3 orbitales 2p producen 4 orbitales híbridos denominados sp3
Están orientados hacía los vértices de un tetraedro regular y , por lo tanto, los ángulos entre los ejes son de 109,5º
En la molécula de metano los orbitales 1s de cada átomo de H se combinan con un orbital híbrido sp3 del átomo de C, formando así 4 enlaces covalentes simples. A este tipo de enlace se le denomina sigma(σ)
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