Enlaces Quimicos

ENLACES QUÍMICOS

Todas los materiales y en conjunto todos los elementos están formados por un conjunto de átomos agrupados. En el caso de los metales estos átomos están situados formando estructuras cristalinas.

Lo primero que hay que saber es el porqué de la agrupación de los átomos. Podemos decir que los átomos se agrupan para conseguir la mayor estabilidad posible, es decir que contengan la menor cantidad posible de energía. Como los átomos que tienen una cantidad de energía casi nula son los gases nobles, los demás tienden a imitarlos. Los gases nobles tienen en su última capa de la corteza ocho electrones así que los demás intentarán conseguir ese número de electrones. Así por ejemplo el cloro, con siete electrones en su tercera capa, tiende a conseguir un electrón; y el magnesio, con dos electrones en su tercera capa, tiende a perderlos para que su última capa sea la segunda, que ya contiene ocho electrones.

Cl Mg

Para conseguir o desprenderse de los electrones se establecen uniones entre los átomos. Estos enlaces pueden ser de tres tipos diferentes:

Enlace iónico: Se producirá entre átomos no metálicos y metálicos, como puede ser entre dos átomos de cloro y uno de magnesio. En este ejemplo mencionado cada uno de los átomos de cloro adquieren uno de los electrones de la tercera capa del magnesio. Además el hecho de que uno sea un catión y los otros dos un anión, establece entre ellos también una atracción magnética.

Enlace covalente: Ocurre entre dos átomos de elementos no metálicos, como puede ser entre dos átomos de cloro. Cada uno de los dos átomos pone uno de sus electrones en común y así los dos átomos del enlace comparten una pareja de electrones y cada uno tiene ocho electrones en su tercera capa.

Enlace metálico: Este es el que más nos interesa ya que, como su propio nombre indica, es el que se produce entre elementos metálicos y la base de la estructura de los metales. En este enlace los elementos sueltan sus electrones sobrantes y estos se sitúan alrededor de todos los cationes. Estos electrones evitan la repulsión que debería producirse entre los cationes por tener la misma carga magnética.

Estudiando este tipo de enlace nos da una muestra de algunas de las propiedades de los elementos:

-Conductividad eléctrica. Los electrones tienen una gran movilidad ya que lo único que les puede impedir moverse es encontrarse en su camino con los cationes y eso le da una mayor conductividad eléctrica. También gracias a entender su estructura comprendemos el porqué de que la conductividad eléctrica disminuya con el aumento de temperatura, ya que cuanta más temperatura mayor es la vibración de los cationes y más espacio contra los que chocar los electrones.

- Conductividad térmica: La densidad de los metales es muy elevada, es decir, que los átomos están muy próximos los unos de los otros. Cuando aplicas calor a una zona del metal ya hemos dicho que los catines más próximos a esa zona comienzan a vibrar con mayor energía cinética transfiriéndole esta a sus átomos contiguos mediante una colisión. Así la energía se transfiere rápidamente por toda la pieza y en el exterior lo observamos por el paso del calor.

-Maleabilidad. Al deformar mecánicamente un sólido metálico, no cambia su disposición magnética ya que quedan de igual manera los cationes unidos con una nube de electrones a su alrededor. Sin embargo en los otros dos tipos de enlaces si desplazaras los átomos aparecería una oposición entre cationes en vez de coincidir cada catión con un anión y se acabaría la sujeción. .

CELDA UNIDAD

Un metal es un material que se caracteriza, en su composición, porque sus átomos se disponen de una manera totalmente ordenada, es decir, posee estructura cristalina. Existe en cada metal un patrón formado por pocos átomos que se trata de la mejor forma de simplificar su estructura. Este patrón se llama celda unidad, que se repetirá constantemente. Existen siete tipos de celdas unidad.

SISTEMA CRISTALINO LONGITUDES ÁNGULOS GEOMETRÍA CELDILLA UNIDAD

CÚBICO a=b=c ð=ð=γ=90º

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