Enlaces Quimicos

Índice

1 Introducción.

1.1 Concepto de enlace químico.

1.2 Clasificación de los enlaces químicos.

1.3 Regla del octeto.

2 Enlace Covalente.

2.1 Teorías para explicar el enlace covalente y sus alcances.

2.1.1 Teorías del Enlace de Valencia.

2.1.2 Hibridación.

3 Enlace iónico.

3.1 Formación y propiedades de los compuestos iónicos.

3.2 Redes cristalinas.

3.2.1 Estructura.

3.2.2 Energía.

4 Enlace metálico.

1. Introducción

¿Por qué se unen los átomos?

Los átomos, las moléculas e iones se unen entre si porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que es equivalente a decir, un estado de máxima estabilidad. Son los electrones mas externos, los también llamados “electrones de valencia” los responsables de esta unión, al igual que de la estequiometria y geometría de las sustancias químicas.

1.1 Concepto de enlace químico

Los elementos que encontramos en la tabla periódica, en la naturaleza no se hallan aislados. ¿Por qué? Porque buscan lograr la estabilidad, como la piedra que cae rodando por una montaña logra su estabilidad cuando se detiene, cada elemento de la tabla periódica logra su estabilidad cuando adquiere la estructura electrónica del gas inerte más cercano.

Esta estabilidad se alcanza cuando los átomos se unen entre sí para adquirir la estructura electrónica del gas inerte más cercano, formando lo que llamamos: Enlace Químico Entre Átomos.

1.2 Clasificación de los enlaces químicos

Según la naturaleza de los elementos que forman la unión, la misma será:

Unión Iónica o Electrovalente: Es cuando la unión se realiza entre un elemento metálico y un elemento no metálico.

Unión Covalente: Es cuando la unión tiene lugar entre dos elementos que son no metales.

Unión Metálica: Esta unión tiene lugar entre dos elementos que poseen electronegatividad baja y similar. Ninguno de los átomos de la unión atrae con gran fuerza a los electrones de la unión, por lo cual los electrones externos se hallan relativamente libres, formando una red cristalina de cationes. Los electrones que se encuentran libres entre estos cationes le otorgan estabilidad a esta red cristalina. La movilidad de los electrones en los metales explica propiedades como: la conducción del calor, la conducción de la electricidad y el brillo de los metales.

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El orbital más externo se llama la capa de valencia, porque determina cuantos enlaces puede formar un átomo. Para que se forme un enlace se requiere:

▪ Que las capas de valencia se toquen; por esto debe ser el orbital más externo.

▪ Que haya transferencia de electrones en las capas de valencia de ambos átomos.

1.3 Regla del octeto

Cu\ando se forman las uniones químicas entre átomos, cada uno de ellos adquiere la estructura electrónica del gas inerte más cercano, quedando el último nivel de energía de cada uno de éstos átomos con ocho electrones, excepto los átomos que se encuentran cerca del Helio, que completan su último nivel con sólo dos electrones. Por ésta razón se denomina a ésta REGLA DEL OCTETO.

2. Enlace Covalente

Es la unión que se produce entre elementos no metálicos. En ésta unión ninguno de los elementos cede electrones.

En este enlace cada uno de los átomos aporta un electrón. Los orbitales de las capas de valencia de ambos átomos se combinan para formar uno solo que contiene a los 2 electrones.

El enlace covalente se representa con una línea recta que une a los 2 átomos, por ejemplo:

O-H

Propiedades de los compuestos covalentes

Sólidos covalentes:

Todos los átomos de un cristal están unidos por enlaces covalente, pudiendo considerar éste como una molécula gigantesca. Por ello y dada la fortaleza de este enlace los sólidos covalentes tienen:

▪ Gran dureza.

▪ Puntos de fusión y ebullición muy altos por lo que son sólidos a temperatura ambiente.

▪ Son insolubles en todo tipo de disolvente.

▪ Son malos conductores pues no tienen electrones libres.

Una excepción a estas propiedades lo constituye el grafito que forma estructura por capas le hace más blando y al aportar cada átomo de carbono un e– a un macro-enlace muy deslocalizado es también conductor.

Sustancias moleculares:

Están formados por moléculas aisladas, tanto más fáciles de separar cuanto menos polares sean las moléculas, por lo que tienen:

▪ Puntos de fusión y ebullición bajos. Generalmente son gases a temperatura ambiente.

▪ Son blandos.

▪ Son solubles en disolventes moleculares que estabilizan las moléculas con fuerzas de Van Der Waals.

▪ Son malos conductores pues no tienen cargas libres, aunque las moléculas polares poseen parcial conductibilidad.

▪ Las sustancias polares son solubles en disolventes polares que las estabilizan por fuerzas de atracción dipolo-dipolo y tienen mayores puntos de fusión y ebullición al existir atracción electrostática

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