Ensayo Teoria Cuantica

Estructura Atómica

El origen de la teoría atómica de la materia se remota al siglo V antes de cristo.

Los filósofos griegos Democrito y Leucipo, ellos sostenían que la materia era finita e indivisible formada por una partícula llamada átomo (a: sin, tomo: división).

Posteriormente Aristóteles decía que la materia era continua y estaba constituida por cuatro elementos: agua, fuego, tierra y aire.

Los planteamientos de Aristóteles se mantuvieron por mas de dos mil años, hasta que evidencias experimentales y el desarrollo del conocimiento, John Dalton propuso su teoría atómica de la materia. El sostiene al átomo como una esfera compacta indivisible e indestructible.

Los postulados de Dalton se pueden resumir en:

1. El átomo es la minima porción de la materia que no pueden dividirse por ningún proceso.

2. Los átomos de n mismo elemento son iguales tanto en masa, tamaño como en sus demás propiedades.

3. Los átomos de elementos diferentes son también diferentes en todas sus propiedades.

4. Los átomos se combinan entre si en relaciones enteras sencillas para formar compuestos.

Pero el primer postulado ya no se ajusta a la realidad por el descubrimiento de las partículas subatómicas el electrón, protón y neutrón.

El segundo y el tercer postulado ya no se cumplen por el descubrimiento de los isótopos e isóbaros.

El cuarto postulado aun se cumple. Por ejemplo, el agua se forma por la combinación de dos átomos de hidrogeno y una de oxigeno (H2O).

En 1897 Joseph Thomson tuvo una serie de experiencias con los rayos catódicos que se observaban por los tubos de descargas al observas que los ratos de luz eran desviados de su trayectoria rectilínea tanto por un campo eléctrico como magnético fue capaz de deducir su naturaleza. Como la luz ordinaria no es afectada por un imán los rayos catódicos correspondían entonces a una propiedad de la materia y no de la luz.

Postulo que los rayos catódicos eran n haz de partículas negativas a las que llamo electrones.

Thomson representa al átomo como esfera de electricidad positiva en donde se encuentran distribuidos los electrones y lo asemeja a un budín de pasas.

Eugen Goldstein descubre los rayos canales y así posteriormente les llamo protones porque estaban compuestos por partículas positivas.

Ernest Rutherford en 1909 establece un modelo para el átomo del hidrogeno. El decía que el átomo esta constituido por un átomo central que es la región donde se encuentran las cargas positivas y alrededor se encuentra el electrón que esta girando alrededor del núcleo describiendo orbitas circulares, de forma similar a los planetas que gira alrededor del sol, denominándose entonces “sistema planetario en miniatura”.

A principios del siglo XX Max Planck postulo que cualquier partícula (electrón, átomo, molécula) que oscila, emite energía en forma de radiación electromagnética, cuyo valor puede ser un múltiplo de una cantidad discreta de energía llamada “cuanto”.

En 1913 Niels Bohr propone un nuevo modelo para el átomo de hidrogeno (átomo mas simple ya que solo tiene un electrón) aplicando acertadamente la teórica cuántica de la radiación de Planck. Cuando el electro absorbe energía de una fuente externa puede saltar de un nivel de baja energía a un nivel de mayor energía y el átomo queda en estado excitado, pero cuando regrese a un nivel de menor energía la libera en forma de radiación electromagnética dando origen al espectro atómico. A partir de 1925 el modelo de Bohr se fue modificando hasta formular el actual modelo atómico. Es un modelo matemático que explica el comportamiento del electrón en átomos que tienen mas de un electrón. Establece el concepto “orbital”.

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