Entalpia De Hola

ENTALPIA DE FORMACIÓN

Cristian Andrés Díaz Carmona

Sara Galván Ortega

Daniela Patricia Ortega López

Vianny Parejo Palacio

cdiazcar@hotmail.com

Neutralización, pH, analito, acido, base

En el presente trabajo se especifica cómo se realizó una experiencia en la cual se halló las naturalezas (ácidas o básicas) de algunas sustancias por medio de un indicador, en este caso la fenolftaleína. El método que se empleó en el pasado laboratorio fue por volumetría.

Introducción. La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia. En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como: ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes

La entalpía de formación (ΔHf0) es la variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus fases estándar en condiciones de presión y temperatura estándar ambientales (TPEA), que son temperatura de 298 K (25 ºC) y presión de 100 kPa (∼ 1 atm.).

La entalpía de formación de un elemento es cero por definición.

Siendo el objetivo de esta experiencia determinar la entalpía de formación del cloruro de amonio sólido, nitrato de amonio o del sulfato de amonio a partir de datos experimentales y literales.

Metodología. Esta experiencia se llevó a cabo en dos etapas, la primera nos permitió hallar la constante del calorímetro, y la segunda la entalpía de neutralización.

Para la primera etapa se tomó 50 ml de HCl a 0,1M con una temperatura de 26°C y 50 ml de NaOH a 0,1 M a 26°C. Posteriormente ambas sustancias se vertieron en el calorímetro de poliuretano donde se mezclaron y simultáneamente se tomó la variación de la temperatura durante 120 segundos. En la segunda etapa se repitió el proceso descrito anteriormente, pero en esta ocasión se tomó 20 ml de HN3 0,2 M con una temperatura de 28°C y 20 ml de NH4OH con una concentración de 0,1M y 28°C de temperatura.

Resultados y discusión. Posterior a la práctica notamos hubo factores importantes que incidieron en el amplio margen de error y los pocos resultados de la experiencia. Notamos que nuestro calorímetro tenía una fisura por lo tanto por lo tanto parte de los reactivos terminaron derramados en los mesones durante la experiencia; de esta manera, ya no se tuvo un sistema aislado,

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