Enunciados

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

NOMBRE: SANTIAGO LÓPEZ ASIGNATURA: QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA

SEMESTRE: CUARTO

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS / BIOQUIMICA CLINICA

- EJERCICIOS EQUILIBRIO IONICO

• En 1 litro de agua pura a 25 °C se disuelve 0,0455 g de sulfato de plomo. Calcular el producto de solubilidad del sulfato de plomo a esta temperatura.

• A 25 °C 600 cm3 de agua pura disuelven 0,0100 g de fluoruro cálcico. Hallar a esta temperatura el producto de solu¬bilidad del fluoruro cálcico.

• A temperatura ambiente 100 cm3 de agua disuelven 1,00 g de acetato de plata. Suponiendo que los iones se comportan ideal¬mente (fuerzas intertónicas despreciables), calcular el producto de solubilidad del acetato de plata.

• A temperatura ambiente, una disolución saturada de clo¬ruro de plomo contiene 0,90 g de la sal en 200 cm3. Calcular el pro¬ducto de solubilidad del cloruro de plomo.

• A 25 °C 1 litro de agua disuelve 0,443 mg de hidróxido ferroso, Fe(OH)2. Hallar el producto de solubilidad del hidróxido ferroso.

• El producto de solubilidad del cromato de plata, Ag2CrO4 a 25 °C es 1,2 x 10-12. Hallar su solubilidad en moles por litro.

• El producto de solubilidad del perclorato potásico, KClO4, es 1,07 x10 -2. Hallar el volumen de disolución que contiene di¬suelto 1,000 g de KC1O4.

• A temperatura ambiente, el producto de solubilidad del ferrocianuro de plata, Ag4Fe(CN)6, es 1,5 x 10 -41. Calcular los gramos de este compuesto que se disuelven en 500 cm3 de agua pura.

• La solubilidad del ioduro de plomo en agua pura a 25 °C es igual a 0,688 g/litro (Véase el ejemplo número 19). Calcular su solubilidad en una disolución 0,1 molar de ioduro potásico.

• El

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