Equilibrio Quimica

B) . Describir la temperatura que registra su municipio el día de hoy en las siguientes escalas de temperatura (mostrar cálculos)

Celsius.

Fahrenheit.

Kelvin.

El municipio de Cali se encuentra hoy a una temperatura de 24 grados Celsius, la cual pasaremos a kelvin y a Fahrenheit

Grados Fahrenheit

24℃= ℉=(9/5.℃ )+32

℉=(9/5.24 )+32

℉=(43,2 )+32

℉=75,2

Grados Kelvin

K= ℃+273,15

K=24+273,15=297,15 grados Kelvin

Cada estudiante elegirá un problema de leyes de los gases y lo resolverá (mostrar cálculos)

6,75 L de oxígeno a 15°C se calientan hasta 30°C. Si la presión del gas permanece constante, ¿Cuál es el nuevo volumen del gas?

Constante de los gases=0,08206 (L. atm)/(mol k)

Entonces pasamos la temperatura a grados K

15°C= K=15+273,15=288,15 K

30℃= K=30+273,15=303,15 K

Pi Vi To=Po Vo Ti

Vi=6,75 L

Ti=288,15 grados Kelvin

Vo=?

To=303,15 grados Kelvin

Para Pi y Po se utiliza el valor 0,08206, ya que la presión de dicho gas se mantiene constante

Despejamos

Vo=(Pi Vi To)/(Po ti)

Remplazamos

Vo=(0,08206 .6.75L.303,15 K)/(0,08206 .288,15 K )=

Vo=159,655/25,040=6,37 L

Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 570 mm Hg cuando su temperatura es de 20.0°C. ¿A qué temperatura, en grados centígrados (ºC) deberá estar para que su presión sea 900 mm Hg?

20°C= K=20+273,15=293,15 K

Ti: 293,15

Pi: 570 mmHg

Po: 900 mmHg

To=VoPoTi/ViPi

To=(1Lx 293.13Kx900mmHg)/(1Lx 570mmHg )=462,8k

El volumen de una muestra gaseosa es 400 cm3 a 50ºC y a una presión de 400 mm de Hg. ¿A qué temperatura (en ºC) la muestra ocupará un volumen de 1,0 L a una presión de 1, 0 atm

Vi = 400cm3

Pasamos cm3 a Litros,

Vi=400cm3/(1000L )=0,4L

Vo= 1,0L

To= 50°C

Pasamos °C a K

50°C= K=50+273,15=323,15 K

Pi = 400mmHg

Pasamos mmHg a Atm.

Pi=1atm/(760mmHg )*400mmHg=0,526 atm

Se cancelan los mmHg, para que pueda pasar a Atm

Po= 1,0 atm

Entonces

Vi = 0,4L

Vo = 1,0L

Pi = 0,526 atm

Po = 1,0 atm

Ti = 323,15K

To=VoPoTi/ViPi

Reemplazamos

To=(1L x 1,0 Atmx 323,15 K)/(0,4L x 0,526Atm)= 1535,88

Una mezcla contiene H2 a 0.5 atm de presión, N2 a 0.5 atm de presión y O2 a 0.5 atm de presión. ¿Cuál es la presión total de la mezcla?

P1 = 0,5 atm

P2= 0,5 atm

P3= 0,5 atm

Pt=P1+P2+P3

Pt=0,5 atm+0,5atm+0,5 atm=1,5 atm

Para hallar la presión total, se hizo una sumatoria de todas las presiones.

Calcule el volumen que ocupan 6 moles de N2, considerado como un gas ideal, a 3 atmósferas de presión y 40 °C.

T= 40°C+ 273,15 = 313,15 K

Mol= 6 mol

P= 3 atm

V= ¬¬?

"V=" ("6mol x " (0,08206Atm.L)/(mol .K) x313,15K)/"3 Atm" "= 51,3 L "

Se cancela los moles, atmosfera y kelvin, para poder hallar el volumen.

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