Quimica En Equilibrio

Materiales

Probeta

Pipeta

Bureta

Pesa filtro

Balanza

Potenciómetro

Matraz aforado

Vasos de precipitado

Matraz elenmeyer

Cálculos

mL de CH3COOH para preparar 100 mL de solución.

60 g

(0.01) (0.1) ( 60) = 0.5687

V = (d) (m) = 0.633 mL de acido.

Gramos necesarios de NaOH para preparar 100 mL de NaOH.

g= (0.1) (0.1) (40) = 0.4 g

Gramos de biftalato necesarios para preparar 25 mL de solución.

g= (0.1) (0.025) (204) = 0.51 g

Titulación NaOH con biftalato de potasio

NaOH biftalato

1 4.9 5 mL

2 4.8 5 mL

3 4.9 5 mL

1)

N1 V2 = N2 V2

N1= 0.1 bif

V1 = 5 ml bif

V2= 4.9 mL NaOH

N1 V1 / V2 = N2

( 0.1 ) (5) / 4.9 = 0.1020 N

2)

N1= 0.1 bif

V1 = 5 ml bif

V2= 4.8 mL NaOH

N1 V1 / V2 = N2

( 0.1 ) (5) / 4.8 = 0.1041 N

3)

N1= 0.1 bif

V1 = 5 ml bif

V2= 4.9 mL NaOH

N1 V1 / V2 = N2

( 0.1 ) (5) / 4.9 = 0.1021 N

Valoración del acido acético a diferentes temperaturas

volumen pH (inicial) temperatura Volumen pH ( final )

10 mL 2.62 30 5.4 9.37

10 mL 2.93 35 5.7 11.17

10 mL 2.64 25 11.2 10.14

Discusión

Pudo haber variaciones en el calculo de la acidez

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