Equilibrio y estequiometria en reacciones químicas
Enviado por javieritoaranda • 8 de Junio de 2015 • Tesis • 685 Palabras (3 Páginas) • 403 Visitas
Equilibrio y estequiometria en reacciones químicas
Javier Enrique Aranda Ormeño
Química
Instituto IACC
15 de octubre de 2013
Desarrollo
Explique con un ejemplo, como se aplicaría la estequiometria de una reacción en el análisis de problemas en la industria.
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)». También podemos decir que estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. La estequiometria en la industria ayuda que cuando los elementos reaccionen no se produzcan desechos no deseados o peligrosos. También ayuda a determinar cuánto material usar, cual va ser la reacción y lo más importante saber si la reacción va ser alta o baja densidad para que no se produzcan perdidas en la materia prima que se está ocupando.
Por ejemplo:
el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua (H20). La ecuación química para esta reacción se escribe:
Para la fabricación de amoniaco ideada por el químico Haber:
N2 + 3H2 = 2NH.
El '+' se lee como “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos de la reacción. Los números al lado de las formulas son los coeficientes.
¿cómo se aplica el concepto de presiones parciales en la industria?
Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases. Es por eso que la constante de equilibrio de una reacción gaseosa se puede calcular a partir de las presiones parciales de los gases
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