Equilibrio Quimico
Enviado por kiavett • 1 de Agosto de 2013 • 252 Palabras (2 Páginas) • 263 Visitas
Resúmen
La solución de K2Cr2O4 es de color amarillo. Al agregar unas gotas de H2SO4, la solución se tornó de color naranja. Al agregar unas gotas de NaOH, ésta retornó al color amarillo.
Al agregar protones provenientes de la disociación del ácido sulfúrico, se formó el compuesto Cr2O7=, que es de color naranja. Al agregar el NaOH se liberan OH -, que al consumir los protones liberados por el ácido sulfúrico, desplazan el equilibrio hacia la formación de la especie CrO42-.
El equilibrio presente en esta experiencia es el equilibrio ácido base y además hay una reacción en la que se pierde agua.
El cloruro férrico reacciona con el KSCN formando un complejo de color naranja que da el color a la solución. Tanto al agregar cloruro férrico como al agregar KSCN, aumentan las concentraciones del ión férrico y el ión SCN- respectivamente. Este aumento en dichas concentraciones, produce un desplazamiento de la reacción 2 hacia la formación de productos, razón por la cual se intensifica el color naranja de la solución. Al agregar SnCl2, el Sn2+ reacciona con el ión férrico reduciéndolo. El ión ferroso ya no puede reaccionar con el SCN-. Por lo tanto hay una disminución en la concentración del ión férrico y la reacción se desplazará hacia reactivos para formarlo. Es por esto que la solución pierde el color naranja que había tomado.
En esta experiencia están presentes el equilibrio óxido-reducción y el de formación de complejos y “gana” uno y otro dependiendo de las concentraciones de los compuestos involucrados.
Leer más: http://www.monografias.com/trabajos-pdf901/equilibrio-quimico/equilibrio-quimico.shtml#ixzz2alwfAK9v
...