Equilibrio Quimico

Asignatura: Química General II

Serie de ejercicios 4: Equilibrio Químico

1- Calcular el valor de la constante de equilibrio, Kc, para el siguiente sistema: 0.1908 moles de CO2, 0.0908 moles de H2, 0.0092 moles de CO y 0.0092 moles de vapor de agua se encuentran presentes en un recipiente de 2.0 L. La reacción esta en equilibrio.

2- Un matraz se carga con 3.0 atm de gas de tetróxido de dinitrógeno y 2.0 atm de gas de dióxido de nitrógeno a 25°C y se deja que alcance el equilibrio. Se encontró que la presión del dióxido de nitrógeno disminuyo 0.952 atm. Estimar el valor de Kp para este sistema.

3- Inicialmente una mezcla de 0.1M de NO, 0.05 M de H2, 0.1M de H2O se dejan reaccionar para alcanzar el equilibrio (inicialmente no había N2). Al equilibrio la concentración de NO fue de 0.062M. Determina el valor de la constante de equilibrio, Kc, para la siguiente reacción:

4- Calcula el valor de Kp para la siguiente reacción a 333K.

a) Calcula la diferencia de número de número de moles de gas

b) Sustituye los valores en la ecuación y calcula Kp.

5- Calcula el valor de Kc a 373 K para la siguiente reacción:

a) Calcula el cambio en el umero de moles de la reacción.

b) Sustituye los valores en la ecuación y calcula Kc.

6- Calcula el valor de Kc para la reacción :

Usando la siguiente información.

7- 0.05 mol de H2 y 0.05 mol de Br2 se colocaron en un matraz de 5.0 L y se calentó a 700 K ¿Cual es la concentración de cada especie en el matraz cuando al reacción llega al equilibrio?

8- 2.0 atm de SO3, 0.15 atm de SO2, 0.2 atm de NO2 y 1.5 atm de NO a 460°C. Se dejo a que la reacción alcanzara el equilibrio. ¿Cuál es la presión de cada gas en el matraz al equilibrio?

9- 0.035 moles de SO2, 0.5 moles de SO2Cl2 y 0.08 moles de Cl2 se introducen en un matraz de 5.0L y se calienta a 100°C. ¿Cuál es el valor de Q? ¿Cuál es la dirección en la que procede la reacción?

RESPUESTAS

1- 0.0049

2- 0.3160

3- 650

4- a) 2; b) 0.052

5-

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