Equlibrio Quimico

CONTENIDO:

En ésta práctica podremos observar diversos factores que modifican el equilibrio químico.

Durante la fase experimental observaremos como el cambio de concentración de los reactivos modificarán el equilibrio químico, así como la temperatura suministrada a la reacción.

PROBLEMA 1:

Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de metátesis.

INTRODUCCIÓN:

El equilibrio químico es un estado que se alcanza, cuando la velocidad de reacción en un sentido es igual a la velocidad de la reacción en sentido contrario. Cuando se alcanza el equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, en el equilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto a partir de los reactivos.

Otra forma de identificar hacia donde se desplaza el equilibrio es con la constante de equilibrio, la cual está representada por:

A + B C + D

Keq: ([C][D])/([A][B])

Si el valor de la constante es elevada la cantidad de productos es considerablemente mayor que la de reactivos. El principio de Le Chatelier anuncia que cuando a un sistema en equilibrio se le aplica una fuerza extraña, hay un cambio en el sistema para contrarrestar dicha fuerza, los principales factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas son la temperatura, la concentración y los catalizadores.

La concentración de los reactivos aumenta la velocidad de las reacciones ya que al ser un mayor número de partículas, aumenta el número de choques entre ellas, por lo que se dice que la reacción está desplazada hacia productos.

El aumento de la temperatura incrementa la velocidad de las reacciones porque al ser mayor la energía cinética de las partículas, aumentan su velocidad y los choques entre ellas.

OBJETIVOS:

General:

Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de metátesis en medio acuoso y algunos factores que lo modifican.

Particulares:

Preparar disoluciones molares con base en las propiedades de los reactivos.

Escribir y balancear la ecuación química del sistema.

Describir las propiedades fisicoquímicas de los componentes del sistema.

...