Es bien conocido que la elección de un cultivo depende del p H de suelo; de ahí que, con frecuencia, digamos que “los altramuces son típicos de suelos ácidos

1. Introducción

Es bien conocido que la elección de un cultivo depende del p H de suelo; de ahí que, con frecuencia, digamos que “los altramuces son típicos de suelos ácidos” o que “la alfalfa y

el olivo son cultivos que prefieren suelos alcalinos”. Además, el p H del suelo/sustrato o el p H de la disolución nutritiva que rodea las raíces de un cultivo, también juegan un

papel fundamental a la hora de valorar la cosecha que de él se espera; tanto es así que, si el p H del suelo/sustrato es inadecuado, la cosecha puede disminuir hasta tal punto

que no sea interesante mantener el cultivo. Por último, sabemos que existen aguas cuyo contenido en carbonato o bicarbonato puede ser muy elevado, son las llamadas aguas

alcalinas; su empleo, bajo determinadas formas de riego (aspersión), puede acarrear problemas importantes si previamente no han sido correctamente aciduladas. De lo

anteriormente expuesto se desprende la importancia que tiene conocer el p H del suelo/sustrato, el p H del agua de riego o el p H de la disolución nutritiva que utilizamos en

fertirrigación.

En este artículo se explica el fundamento teórico y algunas aplicaciones prácticas de los analizadores de HANNA Instruments, en relación con la aptitud de determinados suelos o

sustratos y el manejo del agua de riego o de las denominadas disoluciones nutritivas para fertirrigación, sin olvidar las importantes interacciones que la actividad agrícola o

deportiva (céspedes deportivos) genera en relación con el medio ambiente.

Fig. 1. pHmetro portátil Hanna HI99121 para medir p H directamente en suelos y sustratos

Ve r ca ra cte rísti ca s, p re ci o y co n d i ci o n e s d e co mp ra d e l me d i d o r

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2. Concepto y definición de pH

El concepto de p H puede ser explicado de varias formas. Quizás, la más sencilla e intuitiva es la que relaciona la sensación de acidez o alcalinidad de una sustancia con su pH.

Para ello utilizamos el sentido del gusto, que radica en las papilas sensoriales que tenemos ubicadas en la lengua; pero es evidente que no podemos emplear el sentido del

gusto para conocer el p H de cualquier sustancia (amoníaco y lejía, por ejemplo); de ahí la necesidad de disponer de elementos que nos ayuden para tal fin, como han sido los

indicadores de p H (fenoftaleina), las tiras de papel impregnadas de determinados colorantes (tornasol) y los electrodos combinados o sondas de pH.

11/2/2017 pH: Concepto, Medida y Aplicaciones en la agricultura y medioambiente

http://www.infoagro.com/abonos/pH_informacion.htm 2/7

Fig. 2. Esquema de un electrodo combinado (A+B) para medir el p H de una disolución: A, Electrodo de referencia y B, electrodo de

medida. Leyenda: 1, Hilo de platino (Pt); 2, mezcla de Hg•Hg2Cl2; 3, lana de vidrio; 4, placa porosa de asbesto; 5, disolución saturada

de KCl; 6, punto de relleno; 7, membrana de vidrio con puente salino y 8, Ag•AgCl.

De acuerdo con lo anteriormente expuesto, la Fig. 3 muestra el p H que presentan algunas sustancias de uso común.

Fig. 3. Reacción (ácida, neutra y básica) y p H aproximado de varias sustancias de uso común.

Desde el punto de vista químico y matemático, el p H de una disolución se define como “el logaritmo decimal del valor inverso de la concentración de iones hidrógeno (H+) que

tiene dicha disolución”. Lo que acabamos de exponer viene representado por la ecuación [1]:

[1]

Es evidente que, para alguien que tuviera que medir diariamente el p H de una disolución nutritiva para fertirrigación, la ecuación [1] resulta poco adecuada para sus fines; de ahí

la necesidad de disponer de equipos (sondas) que nos indiquen de forma directa

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