Estado Coloidal

El que una mezcla forme soluciones, suspensiones coloidales o dispersiones

groseras dependen del tamaño de las partículas con apariencia de soluto, así como

de la solubilidad y miscibilidad.

El factor determinante del estado coloidal es el tamaño de las partículas dispersas.

Este tamaño es intermedio entre el tamaño de las partículas en las soluciones

verdaderas y en las dispersiones groseras, y está comprendido entre 10 y 10000 A°

(1 A° = 10-10 m). Puesto que estos límites son arbitrarios no es de extrañar que los

sistemas coloidales tengan propiedades comunes con las soluciones verdaderas y

con las dispersiones groseras.

Los coloides se dividen en dos grandes clases, según la afinidad relativa entre la

fase dispersa y el medio de dispersión.

I) LIÓFILOS: (“atracción” por el solvente). La afinidad entre la fase dispersa y el

medio es muy marcada.

El medio dispersor rodea y se asocia a las partículas coloidales. Aumenta el tamaño

de la partícula y adquiere mayor estabilidad. También se adiciona un prefijo:

hidrófilo; alcófilo

Son coloides reversibles, puesto que pueden separarse del medio de dispersión,

secarse y luego el material seco volver a mezclarse con el medio de dispersión,

regenerándose el coloide: (sol ⇔ gel). Suelen ser viscosos y cuando se agitan

forman espuma. Ejemplos: soluciones de almidón, jabón, gomas, proteínas.

II) LIÓFOBOS: (“aversión” por el solvente). La afinidad es muy pequeña. Las

partículas coloidales están “desnudas”. Para indicar la naturaleza del medio

dispersante se adiciona también un prefijo: hidrófobo; alcófobo.

Son coloides irreversibles, si se separan del medio de dispersión y se secan, no

pueden redispersarse de nuevo; son inestables; no son viscosos, por lo que no

forman espumas. Ejemplos: soluciones coloidales de metales (Pt, Au, Ag); sulfuros

coloidales (As2S3) ; haluros de

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