Este laboratorio “calorimetría”

Calorimetría

Autor: Lauren Ortiz Cantillo

Resumen

Este laboratorio “calorimetría” tiene como propósito conocer el calor producido por una reacción química a temperatura constante, por lo cual empleamos la entalpia que es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.

Palabras claves

Temperatura, calor, variación, entalpia.

Introducción

La calorimetría, es la parte de la física que se encarga de medir la cantidad de calor generada en ciertos procesos químicos y físicos, por medio de un aparato llamado calorímetro. En este laboratorio aplicamos los conceptos de calorimetría, a partir de ésta pudimos conocer la variación de calor en la reacción y por medio de la entalpia conocimos el calor de la reacción química.

Materiales

• Hidróxido de sodio
• Acido clorhídrico
• Vaso de icopor
• Probeta
• Sensor de calor

Método

• Se tomaron 15 ml de hidróxido de sodio.
• Se tomaron 20 ml de acido clorhídrico.
• En un vaso de icopor se mezclaron el hidróxido de sodio y el acido clorhídrico, en el soporte fue colocado el vaso, se agrego un sensor de calor a este y  se cerró el vaso con una tapa de icopor.
• Luego por el proceso de Data-estudio se pudieron conocer:

• Temperatura inicial: 22,80°C
• Temperatura final: 26,20°C
• Volumen medio: 25,64 °C

[pic 1]

Análisis

HCl(ac)+NaOH(ac)→NaCl(ac)+H2O

0.3g= cantidad de NaOH utilizada

40g NaOH→ 36,5g HCl

0,3g NaOH → X

X= (0,3g NaOH) (36.5G HCl) / 40g NaOH

X= 0,27g HCl

Se van a producir: 0,27g HCl

Concentracion de 20 g/l de NaOH

1L        20 g de NaOH[pic 2]

X        0,3 g de NaOH [pic 3]

X=(1L)( 0,3 g de NaOH)  / 20 g de NaOH[pic 4][pic 5]

X=0,015

1L           →          1000 ml

0.015L   →        X

X=(1000ml)(0.015L) / 1L

X=15 ml de NaOH

20 g de NaOH →1L

  X          →0.3 g de NaOH

X= (1L) (0.3 g) / 20 g

X= 0.15L

Calor de la disolución:

q reacción  +q solución + q calorímetro  = 0         

q cedido - q ganado 

q cedido +  q ganado =0

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