Entalpías de neutralización: Laboratorio de calorimetría

Entalpías de neutralización: Laboratorio de calorimetría

Estudiantes:

Estefanía Álzate, Paula Cañaveral, Juan José Espinel, Sara Riascos

Docente:

Luisa Medina

Gimnasio Campestre San Rafael

Febrero de 2022

Resumen

La calorimetría es un estudio que se realiza para analizar los diferentes intercambios de calor y cambios de energía en los procesos físicos, químicos y/o biológicos. En este trabajo se analiza una reacción de neutralización con el fin de comprender su entalpía teórica y práctica, y como pueden variar una de otra. Tal práctica se realizó con 2 reactivos en estado acuoso, la base tomada fue el hidróxido de sodio (NaOH), mientras que el ácido tomado fue el Ácido nítrico (HNO3). 

Palabras clave

Calorimetría, Disolución, Energía, Entalpía, Ácido/base fuerte

Abstract

Calorimetry is a study that is carried out to analyze the different heat exchanges and energy changes in physical, chemical and/or biological processes. In this work, a neutralization reaction is analyzed in order to understand its theoretical and practical enthalpy, and how they can vary from one another. Such practice was carried out with 2 reagents in aqueous state, the base taken was sodium hydroxide (NaOH), while the acid taken was nitric acid (HNO3).

Keywords

Calorimetry, Dissolution, Energy, Enthalpy, Strong Acid/Base

Tabla de contenido

Resumen        2

Abstract        2

Objetivos        4

Introducción        4

Modelo teórico        4

Descripción del procedimiento        5

Resultados y análisis        6

Objetivos

1. Realizar una correcta reacción de neutralización para así determinar correctamente su entalpía. 
2. Realizar un buen estudio de calorimetría a la reacción de neutralización desarrollada. 
3. Medir correctamente el ascenso de temperatura de una masa de agua provocado por el calor desprendido de la reacción. 
4. Medir correctamente las cantidades de cada sustancia. 

Introducción

El siguiente trabajo presenta un laboratorio de calorimetría realizado dentro de la institución. Este laboratorio busca comprender la calorimetría y entalpía de una reacción de neutralización mediante la recreación de la misma. Para lograr cumplir con lo establecido en los objetivos se utilizarán disoluciones acuosas de ácidos y bases fuertes. De igual manera, este laboratorio aunque se plantea con sustancias utilizadas en el ámbito académico, también busca ser punto de partida para la realización de otras reacciones que se dan en el diario vivir (ej. con vinagre). 

Modelo teórico

Calorimetría: La Calorimetría, es el estudio que se realiza para identificar las diferentes variaciones de temperatura y energía en una misma reacción química. Con el objetivo de medir la cantidad de energía calórica que un compuesto le sede a otro al momento de reaccionar. 

Entalpía de reacción: La entalpía se puede definir como una magnitud, que demuestra la cantidad de energía que tal sistema puede intercambiar con su entorno. En este caso la cantidad de energía que un compuesto puede intercambiar con otro dentro de una reacción química. La entalpía se puede dividir en otro subtema. La entalpía de formación, que es aquella variación de entalpía de reacción, respecto a la formación de dicho compuesto. 

Reacción de neutralización: La reacción de neutralización es aquella que se compone con un ácido y una base como reactivos, que al reaccionar dan como productos una sal con moléculas de agua. Este tipo de reacción se lleva, en su mayoría de veces en un medio acuoso.

Disolución: Es una mezcla homogénea compuesta por 2 o más compuestos que entre si no reaccionan en ningún momento, generando así que sea una perfecta opción para reducir el impacto de ciertos compuestos en el laboratorio. 

Descripción del procedimiento

Materiales:

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