Estequiometria Laboratorio

Resultados

I. Observación y Resultados

 Datos

Antes de la Combustión

Peso crisol + Mg = 34.78g

Peso crisol = 34.75g

Peso Mg = 0.03g

Moles Mg = 0.0028moles

Después de la Combustión

Peso crisol + residuo = 34.75g

Peso crisol = 34.71g

Peso Mg (residuo) = 0.02g

Luego:

Peso oxigeno combinado = peso MgO – peso Mg = 0.01g

Moles oxigeno combinado = moles

11

Composición porcentual (experimental) % Mg=peso Mgpeso MgO×100=150% % O=peso Opeso MgO×100=50%

Porcentaje de rendimiento = rendimineto realrendiminto teorico×100 % rend=peso MgO obtenido experimentalmentepeso MgO obtenido teoricament×100=%

 Formula Simple:

Magnesio (x) Oxigeno (y)

Pesos: 0.03g 0.01g

Numero de moles =peso(g)peso atomico∶ 1.2x10-3 mol 6.25x10-4mol

Dividiendo entre el menor de los moles

Formula simple MgxOy :

II. Cuestionario:

1. ¿En qué sentido quedaría afectados los resultados de este experimento si la cinta de Mg no hubiera estado limpia de su película de óxido?

2. En qué sentido quedaría afectados los resultados de este experimento si hubiera quedado sin reaccionar algo de Mg.

3. Defina la composición porcentual en su masa de un compuesto.

 La composición porcentual en masa se define como el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. La misma (composición porcentual) se obtiene al dividir la masa de un elemento contenida en un mol de compuesto, entre la masa molar del compuesto y multiplicarla por 100%. (de esta manera si un elemento X tiene 2g en un mol de un compuesto de masa molar 18g, su composición porcentual será (2g/18g)*100% = 11.1%).

4. Si se conoce la formula empírica de un compuesto ¿Qué información se requiere para determinar su fórmula molecular?

12

 Para calcular la fórmula molecular, o real, se debe conocer la masa molar aproximada del compuesto

5.

...