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Informe De Laboratorio De Quimica Estequiometria

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Enviado por   •  24 de Noviembre de 2012  •  3.492 Palabras (14 Páginas)  •  1.779 Visitas

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL

INFORME DEL 2° LABORATORIO DE QUÍMICA

“ESTEQUIOMETRÍA”

ALUMNOS: GONZALES CARDENAS FREDDY RICARDO PUENTE EDER

GRUPO: 1

** CURSO: QUIMICA I

PROFESOR: CARMEN REYES

FECHA DE REALIZACIÓN: 24/09/2010

FECHA DE ENTREGA: 07/10/2010

I. OBJETIVO:

1. Los experimentos a desarrollarse tienen por finalidad la observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas, la parte cualitativa, está orientada a verificar el cambio de propiedades y la parte cuantitativa, a la medición de las masas de las sustancias reaccionantes y productos.

2. Determinar las sustancias que se forman al quemar la piedra caliza.

3. Establecer la diferencia al calcinar el yeso y la caliza.

II. MATERIALES.

1 pipeta de 10 mL. - 1 pinza p/ crisol.

1 probeta de 25 mL. - 1 pinza p/ tubo.

1 embudo. - 1 escobilla.

1 bagueta. - 1 pisceta de plástico.

1 tubo 16x150. - 1 mechero.

1 tubo c/ salida lateral + el tapón. - 1 tubo de jebe.

1 vaso de 250 mL. - 1 rejilla con cerámica.

1 crisol. - 1 gradilla p/ tubos.

REACTIVOS:

〖Na〗_2 〖CO〗_(3 ) 0.2 M.

〖KClO〗_3 1g+ 〖MnO〗_2 0.1g

〖CuSO〗_4.〖XH〗_2 O 2g

〖Ca(OH)〗_2 saturado.

〖BaCl〗_2 0.2 M.

〖AgNO〗_(3 ) 0.1 M.

III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

EXPERIMENTO Nº 1: OBTENCIÓN DE UN PRECIPITADO:

Preparación del Carbonato de Bario según la reacción:

〖BaCl〗_(2(ac)) + 〖Na〗_2 〖CO〗_(3(ac)) → 〖BaCO〗_3↓ + 〖NaCl〗_((ac))

5 mL 5 mL P.P. Blanco

0.2 M 0.2 M

PROCEDIMIENTO:

Mesclamos en el tubo de ensayo 5 mL d solución 0.2 M de cloruro de bario con 5 mL de solución 0.2 M de carbonato de sodio.

Dejamos reposar para que sedimente el precipitado.

Filtramos el precipitado, usando el papel de filtro previamente pesado.

Colocamos el papel de filtro sobre otro que está sobre la rejilla de asbesto, luego lo ponemos sobre el radiador de manera que la temperatura no sea mayor de 90℃.

Una vez seco el precipitado dejamos enfriar y para luego pesarlo.

DATOS OBTENIDOS:

Masa del papel de filtro (W_1) = 0.62 g

Masa del papel con muestra 〖(W〗_2) = 0.78 g

→ Masa de la muestra (W_2- W_1) = 0.16 g

% RENDIMIENTO = (RENDIMIENTO REAL)/(RENDIMIENTO TEORICO) x100= 0.16/0.197 x100=81.22%

EXPERIMENTO Nº 2: DESPRENDIMIENTO DE UN GAS.

Reacción de descomposición del clorato de potasio.

〖 KClO_(3(s) )〗_□(→┬〖MnO〗_2 )^∆ 2K〖Cl〗_((s) ) + 3/2 O_2

1 g 0.1 g W_teorico 0.6 g

Comprobación:

〖KCl〗_((ac) ) + 〖AgNO〗_(3 ) → AgCl ↓ + 〖KNO〗_3

Líquido “2 gotas“ PP. Blanco

PROCEDIMIENTO:

Secamos el tubo con salida en el mechero hasta que esté libre de humedad y luego lo pesamos cuando este frio.

Introducimos el clorato de potasio más oxido de magnesio en el tubo con salida.

Luego tapando el tubo de salida colocamos una manguera por la salida del tubo y enseguida lo damos calor con el mechero, y la parte libre de la manguera lo introducimos en un vaso con agua hasta que se libere todo el oxigeno de la muestra.

Una vez libre todo el oxigeno lo dejamos enfriar y luego pesarlo con la muestra obtenida.

DATOS OBTENIDOS:

Masa del tubo

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(2012, 11). Informe De Laboratorio De Quimica Estequiometria. ClubEnsayos.com. Recuperado 11, 2012, de https://www.clubensayos.com/Ciencia/Informe-De-Laboratorio-De-Quimica-Estequiometria/440500.html

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