LABORATORIO N° 3 ESTEQUIOMETRÍA:

LABORATORIO N° 3 ESTEQUIOMETRÍA:

OBTENCIÓN DE CARBONATO DE CALCIO

PRESENTADO POR:

 DANIEL FELIPE ROJAS GÓMEZ

COD: 20132122721

PRESENTADO A:

 JAIME ROJAS PUENTES

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA

FACULTAD DE INGENIERIA

INGENIERIA ELECTRONICA

QUIMICA GENERAL

NEIVA-HUILA

2015

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL:

• Obtener carbonato de calcio CaCO3  a partir de carbonato de sodio Na2CO3 y cloruro de calcio di-hidratado CaCl2. 2H2O.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

• Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo limitante, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos.
• Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.

MARCO TEÓRICO

La palabra estequiometria se deriva del griego stoicheon (elemento) y metron (medida); por consiguiente estequiometria literalmente significa medir elementos. El significado practico de estequiometria incluye todas las relaciones cuantitativas en que se invierten las masas moleculares y las masas atómicas, las formulas químicas y la ecuación química.

La ley de la conservación de la materia es una de las leyes fundamentales del cambio químico.

El termino ecuación estequiometria se refiere a una ecuación balanceada; una reacción transcurre hasta el momento en que se agota alguno de los reaccionantes, el reaccionante que este en menor proporción limita la reacción. Por este motivo se llama reactante o reactivo límite. 

Como no es posible trabajar siempre con reactivos puros se recurre a reactivos impuros, en estos casos se debe conocer el grado de pureza de los reactivos, que se expresa como porcentaje de pureza, o sea la cantidad de gramos de reactivo puro que hay en cada 100 gr de solución o de producto impuro. 

La eficiencia de una reacción especifica se expresa mediante el termino rendimiento porcentual, que es la relación entre rendimiento real y rendimiento teórico con la ecuación: 
%rendimiento = (rendimiento real / rendimiento teórico)* 100

ASPECTOS TEÓRICOS CONSULTADOS

1. Calcule los gramos de CaCL2·2H2O que debe pesar para que reaccione completamente con 1.3gr de Na2CO3. 
   R/:CaCL2·2H2O+Na2CO3.→CaCO3+2NaCL 
   106gr Na2CO3                  146gr de CaCL2·2H2O

1.3gr de Na2CO3           X¿?
X=147gr de CaCL2·2H2O * 1.3gr de Na2CO3 / 106gr Na2CO3 
X=1.8gr de CaCL2·2H2O 
Se deben pesar 1.8 gr de CaCL2·2H2O 

1. considere la siguiente reacción: 
   CaCL2·2H2O + Na2CO3. → CaCO3 + 2NaCL 
   Si se mezclan 20 gr de CaCL2·2H2O con 30gr de Na2CO3, conteste:

1. ¿Cuál es el reactivo límite?
2. ¿Gramos de reactivo en exceso?

R/:CaCL2·2H2O + Na2CO3. → CaCO3 +2NaCL 
147gr         106gr                 100gr 
20gr         30gr              x ¿?

X= 147gr de CaCL2·2H2O * 30gr de  Na2CO3 / 106gr de Na2CO3 
X= 41.60 gr de CaCL2· 2H2O → reactivo limite 
R/: X= 106gr de Na2CO3* 20gr de CaCL2·2H2O / 147 gr de CaCL2·2H2O 
X= 14.42 gr de Na2CO3 → reactivo en exceso 

1. ¿Moles de reactivo en exceso?

R/: 1 mol de CaCL2·2H2O +1 mol de Na2CO3 
20gr de Na2CO3 *1 mol/ 106gr de Na2CO3 = 0.18moles Na2CO3 

1. ¿Gramos de CaCO3 obtenidos?

R/: X= 20gr de CaCL2·2H2O* 100gr de CaCO3/ 147gr de CaCL2·2H2O 
X= 13.60gr de CaCO3 obtenidos. 

1. ¿Moles de CaCO3 obtenidos?

R/: 30gr de CaCL2·2H2O* 1 mol/ 146gr de CaCL2·2H2O = 0.20moles de CaCL2·2H2O

1. ¿Si se obtuvieron en el laboratorio 10gr de CaCO3 secos, calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción?

R/:(10gr de CaCO3/ 13.60gr de CaCO3)* 100%
= 73.53% → porcentaje de rendimiento de la reacción

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