Estructuras De Lewis

Estructuras de Lewis

Una estructura de Lewis es una representación gráfica de la manera en que los átomos de una molécula (o de un ion poliatómico) se unen entre sí por medio de enlaces covalentes.

Las estructuras de Lewis nos dan información acerca de

• La conectividad de los átomos en la molécula, relacionada con la descripción de la forma en que se unen los átomos.

• La configuración de los átomos, es decir su orientación en el espacio y

• La conformación de los átomos, relacionada con su orientación espacial a partir de la “rotación” de enlaces covalentes sencillos.

Secuencia de pasos sugerida para elaborar una estructura de Lewis

a) Identificar cuáles elementos forman parte de la molécula (o del ion poliatómico), mediante la inspección de la fórmula química y definir el número de átomos de cada elemento.

b) Definir el número de electrones de valencia de cada átomo, que corresponde al número de grupo de la tabla periódica para los elementos representativos.

c) Definir cuál debería ser el comportamiento químico general de los átomos de cada elemento que forman a la molécula (o ion poliatómico) de acuerdo con su posición en la tabla periódica; esto significa, determinar para cada átomo el número de electrones que deberá compartir para alcanzar la configuración electrónica de un gas noble.

d) Dibujar la representación de Lewis de cada uno de los átomos involucrados y determinar el número total de electrones de la estructura (sumar los electrones de todos los átomos).

En la estructura final no podrá haber más electrones que los resultantes de la suma total de los mismos.

Tomar en cuenta los siguientes puntos para iones poliatómicos

d1) si la especie química tiene carga negativa, se añade un electrón al total de electrones de valencia por cada carga negativa

Carga del ion # de electrones que se añaden

-1 1

-2 2

-3 3

-4 4

d2) si la especie química tiene carga positiva, hay que quitar un electrón por cada carga positiva.

Carga del ion # de electrones que se quitan

+1 1

+2 2

+3 3

e) Proponer una estructura que sea congruente con las propiedades químicas de la sustancia. Para ello habrá que tener en cuenta dichas propiedades.

Para elaborar la estructura:

e1) Colocar como átomo central al átomo que se encuentre en menor proporción y tenga mayor número de electrones de valencia, incluir sus electrones de valencia y colocar a su alrededor a los demás átomos con sus electrones de valencia.

Para aniones, los electrones adicionales se colocan en los átomos más electronegativos

Para cationes, los electrones que se eliminan, se quitan a los átomos menos electronegativos

e2) Formar parejas de electrones (enlaces sencillos) entre el átomo central y los átomos que lo rodean, teniendo como objetivo que todos los electrones del átomo central estén formando pares de electrones y todos los átomos de la futura estructura se rodeen de ocho electrones (que se cumpla la regla del octeto).

e2.1) si ya se formaron todos los enlaces sencillos posibles y aún no se ha completado el octeto para el átomo central y algun(os) periférico(s), hay que proceder a formar parejas de electrones con los electrones “sueltos” de átomos adyacentes, para generar enlaces dobles o triples.

e2.2) si ya se completó el octeto para todos los átomos involucrados y han quedado electrones “sueltos” alrededor de un átomo, estos electrones se colocan por pares alrededor de dicho átomo y representarán lo que se conoce como pares libres de electrones.

f) Verificar la estructura

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