Estructura Lewis

ESTRUCTURAS DE LEWIS

G. N. Lewis propuso que la capacidad de reacción de los elementos dependía fuertemente de la configuración electrónica representada por:

ns X np y

Del último nivel de energía ocupado en sus átomos, y creó una representación atómica que permite ver fácilmente sus propiedades.

Reglas para describir la estructura de Lewis

1.-Se escribe el símbolo químico del elemento

2.-Se coloca un punto o una cruz por cada electrón de valencia.

3.- Los electrones apareados se anotan como dos puntos o cruces juntos y los electrones desapareados, como puntos o cruces independientes.

Ejemplo:

Na Z= 11 1s2 2s2 2p6 3s1 contiene 1év Na

Estructura de Lewis para iones

Si un átomo gana o pierde electrones, el ión tomará la misma configuración del gas noble más cercano.

Ejemplo:

Na + Z = 11 1s2 2s2 2p6 contiene 8 év. Na +

Los metales ceden electrones y los no metales ganan electrones

Reglas del octeto

Indica que la formación de moléculas y compuestos se produce por la tendencia que tienen los átomos de adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano, completando 8 electrones en su última capa.

Escribir las siguientes estructuras de Lewis para:

Br =

Al =

O =

Cu =

P =

Mg + =

N -3 =

Reglas para describir la estructura de Lewis en las moléculas

1.-Se elige el átomo central. Nunca el H. Generalmente el menos electronegativo

2.-Se cuentan los electrones de valencia

3.-Se forman enlaces entre el átomo central y los periféricos

4.-Los electrones restantes se sitúan como pares solitarios para completar los octetos.

Ejemplos de estructuras de Lewis

Ejercicios

Escribir la estructura de Lewis para los siguientes compuestos:

1.-CO2 =

2.- N2 =

3.- NO =

4.-Na2O =

5.-Fe2O3 =

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