Estudio de la cinética de la oxidación de etanol por Cr (VI)
Enviado por Giselle Acevedo • 17 de Abril de 2017 • Informes • 367 Palabras (2 Páginas) • 501 Visitas
Trabajo Práctico N°4:
Estudio de la cinética de la oxidación de etanol por Cr (VI)
Objetivos:
- Estudiar la velocidad de una reacción química siguiendo la evolución temporal de la concentración de uno de los reactivos por espectroscopia.
- Utilizar condiciones de pseudo-orden para estudiar el efecto de la concentración de un reactivo en la velocidad de una reacción.
- Obtener una expresión analítica que se ajuste a resultados experimentales.
- Determinar los órdenes de reacción y la ecuación de velocidad para la reacción de oxidación de etanol por Cr (VI).
Reacción química en estudio:
3 CH3CH2OH + 4 HCrO4- + 16 H+ ⇔ 3 CH3COOH + 4 Cr3+ + 13 H2O
Ley de velocidad propuesta:
V = k [HCrO4-]α [EtOH]β [H+]ɣ
Como se utilizaron concentraciones de etanol y de ácido mucho mayores a la del oxidante (HCrO4-) se consideran prácticamente constantes en los cálculos posteriores, por lo que la ley de velocidad puede reformularse de la siguiente forma:
V = k’ [HCrO4-]α
Siendo k’ = k [EtOH]β [H+]ɣ
Condiciones experimentales:
Propiedad medida: Absorbancia
Equipo empelado: Espectrofotómetro
Esquema de trabajo:
Exp. | K2Cr2O7 (M/ml) | H2SO4 4 M/ml | EtOH 0,4 M/ml | EtOH 0,8 M/ml |
1 | 10 ml | ------ | 1 ml | ------- |
2 | 5 ml | 5 ml | 1 ml | ------- |
3 | 10 ml | ------- | ------ | 1 ml |
4 | 5 ml | 5 ml | ------ | 1 ml |
Parámetros cinéticos a determinar:
• Orden de reacción respecto al oxidante.
• Constante de velocidad (k’) para cada una de las experiencias.
• Tiempos de vida media para cada una de las experiencias.
Método empleado para el análisis cinético:
Método integral, ya que para poder calcular la constante de velocidad y el orden de una determinada reacción, se mide la concentración (en este TP utilizamos la Ley de Lambert- Beer ya que medimos absorbancia, la cual es proporcional a la concentración) en función del tiempo.
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