Estudio de la cinética de oxidación de etanol por medio de espectrofotometría visible

FISICO QUIMICA 2017           [pic 1]

Trabajo Práctico N°6

Estudio de la cinética de oxidación de etanol por medio de espectrofotometría visible

Introducción

En el presente informe lo que se hizo fue determinar el orden de la reacción química de oxidación del etanol por el ion cromato.

[pic 2]

             Con frecuencia se observa que la velocidad de reacción es proporcional a la concentración de reactivos elevada a una potencia. La ecuación de velocidad de una reacción se determina experimentalmente y, en general, no se puede deducir la forma de la ecuación química de la reacción.

Una aplicación práctica de una ecuación de velocidad es que, una vez conocida la ecuación y el valor de la constante, se puede predecir la velocidad de reacción a partir de la composición de la mezcla. También proporciona información acerca del mecanismo de la reacción, ya que cualquier mecanismo propuesto debe ser consistente con la ecuación de velocidad.

Fecha de inicio: 12 de octubre de 2017

Fecha de finalización: 12 de octubre 2017

Actividad experimental

Con los datos proporcionados en el laboratorio, se procede a realizar la recta de calibrado:

Tabla 1: Valores de absorbancia de distintas disoluciones de la solución madre

 Posteriormente se realizó la recta:

[pic 3]

Figura  1: Recta de Calibración del ión cromato

Preparación de la mezcla de reacción y realización de la cinética

        Se prepara una dilución de 1 ml de dicromato (K2Cr2O7) 4.10-3 M con 3 ml de ácido clorhídrico (HCl) 3,6 M. Luego se toman 3 ml de esa solución, se le agrega 10 µL de etanol y se agita bien. Rápidamente se transfiere a una cubeta que luego es introducida en el espectrofotómetro y se procede a realizar lecturas cada cinco minutos durante una hora a una absorbancia de 400nm.

        Los datos obtenidos se proceden a volcar en la siguiente tabla:

...