Extraccion Acido Base

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

PRACTICA 7 “Extracción Acido Base”

Objetivos

° conocer diferentes tipos y procesos de extracción en un laboratorio.

° conocer la técnica de extracción como método de separación.

° Que el alumno conozca la purificación de sustancias e integrantes de una mezcla.

° Realizar una extracción Acido –Base.

Reacción General

Si hay reacción general. Todas las reacciones están dibujadas en los resultados, lo que sucedió fue la extracion del acido y la base de la pastilla conocida como cafiaspirina en el cual en la primer reacción el oxigeno es negativo y el sodio el positivo, por lo cual reacciona como negativo el hidróxido de sodio y se relaciona con el acido clorhídrico que es positivo logrando que las reacciones sean conjuntas

En el caso de la cafeína cambia ya que el nitrógeno es positivo y el HCl es negativo lo forma un nuevo ch3 y encadena perfectamente.

Resultados y Discusión

Se utilizaron 2 gramos de Cafiaspirina contiene 500 mg de ácido acetilsalicílico y 50 mg de cafeína

Acido acetil salicílico (C9H8O4)

Su punto de fusión es de 135 °C del acido acetil sin cafeína que nos quedo como extracción acido con un pH de “1” lo que significa que es acido. se utilizo NaOH al 5%

Cafeína (C8H10N4O2)

Su punto de fusión 238 °C de la cafeína pura que nos quedo como extracción de la cafiaspirina con un pH de “13” lo que significa que es base.

Parte experimental.

Se pulverizo 2 mg de aspirina se disolvió con acetato de etilo, se filtro a gravedad para eliminar el excipiente después en un embudo de separación se vertió 10 ml de hidróxido de sodio junto con los 2 mg de aspirina disuelto. Tapamos el embudo y agitamos dejando liberar la presión que pudiera tener la mezcla, después se dejó reposar el embudo en el soporte para observar la separación de ácido salicílico repitiendo este proceso 3 veces para extraer el acido acetil después de las 3 extracciones se le vertió Hidroxido de sodio (NaOH) al 5% el matraz debía de estar bebidamente frio le debíamos de agregar el acido clorhidrico (NCl) hasta que se precipitara y después los teníamos que dejar secar a vacio de esa manera se eliminaba el exceso y nos quedaba un acido

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