Extraccion Acido Base

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

PRACTICA 7 “Extracción Acido Base”

Objetivos

° conocer diferentes tipos y procesos de extracción en un laboratorio.

° conocer la técnica de extracción como método de separación.

° Que el alumno conozca la purificación de sustancias e integrantes de una mezcla.

° Realizar una extracción Acido –Base.

Reacción General

Si hay reacción general. Todas las reacciones están dibujadas en los resultados, lo que sucedió fue la extracion del acido y la base de la pastilla conocida como cafiaspirina en el cual en la primer reacción el oxigeno es negativo y el sodio el positivo, por lo cual reacciona como negativo el hidróxido de sodio y se relaciona con el acido clorhídrico que es positivo logrando que las reacciones sean conjuntas

En el caso de la cafeína cambia ya que el nitrógeno es positivo y el HCl es negativo lo forma un nuevo ch3 y encadena perfectamente.

Resultados y Discusión

Se utilizaron 2 gramos de Cafiaspirina contiene 500 mg de ácido acetilsalicílico y 50 mg de cafeína

Acido acetil salicílico (C9H8O4)

Su punto de fusión es de 135 °C del acido acetil sin cafeína que nos quedo como extracción acido con un pH de “1” lo que significa que es acido. se utilizo NaOH al 5%

Cafeína (C8H10N4O2)

Su punto de fusión 238 °C de la cafeína pura que nos quedo como extracción de la cafiaspirina con un pH de “13” lo que significa que es base.

Parte experimental.

Se pulverizo 2 mg de aspirina se disolvió con acetato de etilo, se filtro a gravedad para eliminar el excipiente después en un embudo de separación se vertió 10 ml de hidróxido de sodio junto con los 2 mg de aspirina disuelto. Tapamos el embudo y agitamos dejando liberar la presión que pudiera tener la mezcla, después se dejó reposar el embudo en el soporte para observar la separación de ácido salicílico repitiendo este proceso 3 veces para extraer el acido acetil después de las 3 extracciones se le vertió Hidroxido de sodio (NaOH) al 5% el matraz debía de estar bebidamente frio le debíamos de agregar el acido clorhidrico (NCl) hasta que se precipitara y después los teníamos que dejar secar a vacio de esa manera se eliminaba el exceso y nos quedaba un acido acetil solido puro. Checamos el pH de cada solución

Para separar cafeína, una vez extraída el acido acetil el sobrante se le agrego al

embudo 10 ml de hidróxido de sodio en concentración de 16% se realizo 3 veces la extracción mas tarde al matraz lo teníamos en hielo y agregamos acido clorhidrico (NCl) al 60% hasta formar una precipitación y la dejamos secar al vacio logrando la separación de la cafeína pura en estado sólido.

Conclusiones

Pudimos notar perfectamente el método de extracción ya que se notaba como las mezclas se revolvían y luego se volvían a separar; quedando abajo la sustancia más pesada y arriba la menos densa. Con nuestra muestra acuosa pudimos medir su pH y obtener que era un Acido o una base. Las emulsiones se pueden romper por reposo, adición de sales ionizables o agitación. Es un método en el cual los mecanismos de reacción interactúan y se necesitan de cargas positivas o negativas para que reaccionen.

Bibliografía.

1. http://ocw.unizar.es/ciencias-experimentales/tecnicas-basicas-de-laboratorio-quimico/teoria/extraccion_acido_base.pdf

2. Domínguez X.A. y Domínguez X.A. Química Orgánica Experimental. Limusa, México, 1982.

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