FORMULARIO TERMODINAMICA

TABLA PARA LOS PROCESOS DE GASES IDEALES (CALCULO DE: T – P – V - W – Q – ΔU - ΔH)

PROCESO RELACION

P - V - T APLICACIÓN DE LA 1ra LEY TRABAJO REALIZADO (W) CALOR SUMINISTRADO

(Q) ENERGIA INTERNA (ΔU) ENTALPIA (ΔH)

ISOBARICO

(Presión Opuesta Constante)

P1 = P2

∆P=0

Expansión ó Compresión adiabatica Ley de Charles

V_1/T_1 = V_2/T_2

∆U=Q- W w_p=P_op ∫_(V_i)^(V_f)▒dV

W_p=P_op (V_f- V_i)

W_p=mR(T_f- T_i)

W_p=nR(T_f- T_i)

w_p=R∫_(T_i)^(T_f)▒dT

Q_p=m∫_(T_i)^(T_f)▒〖C_p dT〗

Q_p=mC_P (T_f- T_i)

Q_p= nC ̅_p (T_f- T_i) ∆U=mC_v (T_f- T_i)

∆U=nC ̅_v (T_f- T_i) ∆H= m∫_(T_i)^(T_f)▒〖C_p dT〗

∆H= Q_p

∆H= ∆U+ P∆V

ISOCORO

ó

ISOVOLUMETRICO

(Volumen Constante)

V1 = V2

∆V=0

Calentamiento/Enfriamiento Ley de Gay Lussac

P_1/T_1 = P_2/T_2

∆U=Q- 0 W_v=0 Q_v= ∆U

Q_v=mC_v (T_f- T_i)

Q_v=nC ̅_v (T_f- T_i)

Q_v=m∫_(T_i)^(T_f)▒〖C_v dT〗 ∆U= Q_v

∆U=mC_v (T_f- T_i)

∆U=nC ̅_v (T_f- T_i)

∆U=m∫_(T_i)^(T_f)▒〖C_v dT〗

ISOTERMICO

(Temperatura. Constante)

T1 = T2

∆T=0 Ley de Boyle y Mariotte

P_1 V_1= P_2 V_2

∆U= 0

0=Q- W

Q= W dw_Rev= P_gas dV

w= ∫_(V_i)^(V_f)▒PdV= ∫_(V_i)^(V_f)▒〖nRT/V dV〗

W=mRT Ln(V_f/V_i ) (*)

W=nRT Ln(V_f/V_i ) (*)

W=mRT Ln(P_f/P_i ) (*)

W=P_1 V_1 Ln(V_f/V_i ) (*) Q = W

Q=mRT Ln(V_f/V_i )

Q=nRT Ln(V_f/V_i )

∆U=0

ADIABATICO

ó

ISOENTROPICO

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