Fenol-agua

Utilizar los siguientes datos caloríficos (Ley de Hess) y el valor de las entalpias absolutas que se reportan en la bibliografía.

1 CaO(₅) +H₂O(₂) = Ca (OH)₂ (₅) ∆H°= -81000 J

2 Ca(₅) +2H₂O(₂) = Ca (OH)₂ (₅)+H₂(g) ∆H°= -431000 J

3 H₂O(₂) = H₂(g) + ½ O₂(g) ∆H°= 285000 J

Para determinar

a) El valor de la constante de equilibrio.

b) ∆E°₂₅° en el proceso químico.

Ca(₅)+ ½ O₂(g) = CaO(₅)

Invirtiendo Ec₁ y restándole ec₂

4 Ca(OH)₂(₅) = CaO(₅) + H₂O(₂) ∆H°= 81000 J

Ca(₅)+2H₂O = Ca (OH)₂ (₅)+H₂(g) ∆H°= -431000 J

5 Ca(₅)+H₂O = CaO(₅) + H₂(g) ∆H°= -350000 J

Invirtiendo Ec₃

6 H₂(g) + ½ O₂(g) = H₂O ∆H= -285000 J

Sumando Ec₅ y ₆

Ca₅+ H₂O = CaO(₅) + H₂(g) ∆H= -850000 J

H₂(g) + ½ O₂(g) = H₂O ∆H= 285000 J

Ca(₅)+ ½ O₂(g) = CaO(₅) ∆H= -635000 J

∆H cal -635000 J (1cal/4186J) = -151696.13 cal

∆E=∆H°-∆nRT

∆E= -151696.13 cal – (1mol) (1.98 cal/molK) (29815 K)

∆E= 151400.96 cal

Utilizar los siguientes datos caloríficos (Ley de Hess) y el valor de las entalpias absolutas que se reportan en la bibliografía.

1 CaO(₅) +H₂O(₂) = Ca (OH)₂ (₅) ∆H°= -81000 J

2 Ca(₅) +2H₂O(₂) = Ca (OH)₂ (₅)+H₂(g) ∆H°= -431000 J

3 H₂O(₂) = H₂(g) + ½ O₂(g) ∆H°= 285000 J

Para determinar

a) El valor de la constante de equilibrio.

b) ∆E°₂₅° en el proceso químico.

Ca(₅)+ ½ O₂(g) = CaO(₅)

Invirtiendo Ec₁ y restándole ec₂

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