Formulas De Lewis

Laboratorio

“Ley de Conservación de la Materia”

VI. Procedimiento Experimental

PASO 1. Medir 5 g de NaHCO3

PASO 2 .Introducir la muestra de NaHCO3 con la ayuda de un embudo.

PASO 3. Depositar 20 ml HCL ( con ayuda de una probeta) en el Erlenmeyer.

PASO4. Unir el globo y el Erlenmeyer (sellándo con maskin tape)

PASO 5 medir la masa del montaje ( M1)

• Procurando que el Na HCO3 no reaccione antes de ser pesado.

• La M1 es igual a 137.45 g de HCl + NaHCO3 NaCl + H2O +CO2

PASO 6. Hacer reaccionar HCl + NaHCO3

PASO 7 medir la masa del montaje 2 (M2)

• La M 2 es = a 136.23 g, existiendo un margen de error de 1.22 g en la reacción.

• El soluto que se encuentra en las paredes del matraz es NaCl.

• El resto del solvente que se formo es H2O

• Lo que inflo el globo es CO2 gaseoso

VII. Resultados

M Muestra

M1 137.45 g de HCL + NaHCO3

M2 135.23 g de HCL + NaHCO3

VIII. Análisis de Resultados

¿Cómo resulto la masa M1 con respecto a la M2 en el experimento?

En la reacción que ocurrió con 20 ml de HCL + 5 g de NaHCO3, la masa 1 antes de reaccionar con respecto a la masa 2,esta después de reaccionar varia en 1.22 g en porcentaje de error durante la reacción. Ya que podría decir que la masa no cambia antes y después de reaccionar.

¿Qué puedes decir de la materia, basándose en los resultados?

Según la ley de conservación de la materia creada por Antonio Lavoisier quien en su laboratorio peso la masa de dichos compuestos antes y después de reaccionar y noto que la masa de dichos compuestos no varía y es donde se dice que la ley es verdadera la cual enuncia: “la materia no crea ni se destruye solo se transforma”

¿Qué conceptos teóricos observas en este experimento?

Según la ley de conservación de la materia. Al tomar en cuenta la masa de los elementos en un compuesto de manera individual antes y después de reaccionar es el mismo y no tiene variación alguna debido a que se cumple la ley de Lavoisier en donde

Se puede concluir que la masa de los reactivos (m1) y los

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