Formulas De Lewis

Laboratorio

“Ley de Conservación de la Materia”

VI. Procedimiento Experimental

PASO 1. Medir 5 g de NaHCO3

PASO 2 .Introducir la muestra de NaHCO3 con la ayuda de un embudo.

PASO 3. Depositar 20 ml HCL ( con ayuda de una probeta) en el Erlenmeyer.

PASO4. Unir el globo y el Erlenmeyer (sellándo con maskin tape)

PASO 5 medir la masa del montaje ( M1)

• Procurando que el Na HCO3 no reaccione antes de ser pesado.

• La M1 es igual a 137.45 g de HCl + NaHCO3 NaCl + H2O +CO2

PASO 6. Hacer reaccionar HCl + NaHCO3

PASO 7 medir la masa del montaje 2 (M2)

• La M 2 es = a 136.23 g, existiendo un margen de error de 1.22 g en la reacción.

• El soluto que se encuentra en las paredes del matraz es NaCl.

• El resto del solvente que se formo es H2O

• Lo que inflo el globo es CO2 gaseoso

VII. Resultados

M Muestra

M1 137.45 g de HCL + NaHCO3

M2 135.23 g de HCL + NaHCO3

VIII. Análisis de Resultados

¿Cómo resulto la masa M1 con respecto a la M2 en el experimento?

En la reacción que ocurrió con 20 ml de HCL + 5 g de NaHCO3, la masa 1 antes de reaccionar con respecto a la masa 2,esta después de reaccionar varia en 1.22 g en porcentaje de error durante la reacción. Ya que podría decir que la masa no cambia antes y después de reaccionar.

¿Qué puedes decir de la materia, basándose en los resultados?

Según la ley de conservación de la materia creada por Antonio Lavoisier quien en su laboratorio peso la masa de dichos compuestos antes y después de reaccionar y noto que la masa de dichos compuestos no varía y es donde se dice que la ley es verdadera la cual enuncia: “la materia no crea ni se destruye solo se transforma”

¿Qué conceptos teóricos observas en este experimento?

Según la ley de conservación de la materia. Al tomar en cuenta la masa de los elementos en un compuesto de manera individual antes y después de reaccionar es el mismo y no tiene variación alguna debido a que se cumple la ley de Lavoisier en donde

Se puede concluir que la masa de los reactivos (m1) y los productos (m2) es la misma y manteniéndose constante su masa con respecto a la reacción.

Cumpliéndose de esta manera la ley de Antonio Lavoisier

IX. Cuestionario

1. ¿Además de la ley de la conservación de la materia, que otro tema podría explicarse experimentalmente en esta práctica, explique?

*Se podría explicar la ley de las proporciones definidas (leyes ponderales) ya que cuando varios elementos se combinan para formar un compuesto la relación entre las masas de cada uno de ellos se mantiene constante.

* Se podría explicar los tipos de reacciones en donde este ejemplo nos proporciona una reacción de doble desplazamiento, donde los iones en un compuesto cambian lugares con los iones del otro compuesto para formar dos sustancias diferentes logrando así de esta manera combinar el

HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2

2. ¿Podría proponer usted después de esta práctica, otro procedimiento para comprobar la ley de conservación de la materia?

Al mezclar carbono + dióxido se producirá dióxido de carbono teniendo en cada lado tanto en el reactivo como en el producto la misma cantidad de masa. cumpliéndose así la ley de conservación de la materia

...