Teoria De Lewis

TEORIA DE LEWIS

Los átomos pueden obtener configuración electrónica estable por compartición de electrones. un átomo obtiene configuración estable de gas noble cuando posee en su última capa 8 electrones.

Los electrones no se transfieren de un átomo a otro, sino que se comparten al formar una molécula. Cada par de electrones compartidos constituye un enlace covalente.

ALGUNAS MOLECULAS COVALENTES SEGUN LEWIS:

H2

El hidrógeno alcanza la configuración del He (gas noble).

HF

El flúor comparte un electrón con el Hidrógeno, covalencia 1

HsO

NH3

CH4

CH3 - CH3 (Etano)

CH3 - CH2OH (Etanol)

Hay veces que, para adquirir la configuración de gas noble, los átomos necesitan compartir más de un par de electrones, estableciéndose ENLACES COVALENTES MULTIPLES (DOBLES, TRIPLES).

O2 (O=O)

Cada átomo comparte 2 electrones, es un enlace covalente doble.

N2

Cada línea representan dos electrones (uno de cada átomo).

CHºCH (Etino)

CO2

En todas las moléculas vistas, el átomo adquiere configuración de gas noble, rodeándose de 8 electrones (regla del octeto) ; que se cumple en todos los elementos del 2º periodo excepto para el boro y el berilio :

En los elementos de periodos posteriores la regla del octeto se cumple con bastante frecuencia, pero puede haber casos en los que los átomos se rodeen de más de 8 electrones, (el fósforo puede llegar a rodearse de 10 electrones, y azufre de 12).

Hay ocasiones en las que los dos electrones compartidos para formar el enlace son cedidos por uno solo de los átomos que intervienen, es un ENLACE DATIVO O COORDINADO ; siendo el átomo que los aporta el DADOR y el que los recibe el ACEPTOR ; veamos algunos ejemplos :

Ion Hidronio (H3O)+ : se forma por la unión de agua con iones H+, que son átomos de hidrógeno que han perdido el único electrón que poseían, por lo que los dos electrones del enlace los proporciona el oxígeno del agua :

H2O + H+ ®

Ion amonio (NH4)+ : se forma por la unión de un ion hidrogeno con un ion NH3 :

NH3 + H+ ®

Ozono (O3) : se forma por la unión de una molécula de oxígeno (O2) con un átomo de oxígeno (O). Este último se une por enlace dativo :

TEORIA BRONSTED LOWRY

En esta teoría, enunciada simultáneamente por Brönsted y Lowry, un ácido es toda sustancia capaz de ceder protones o hidrogeniones (H+) y base toda sustancia capaz de tomarlos.

Debe existir por lo tanto una sustancia capaz de tomar los protones que otra libera, por lo que se habla de pares ácido – base conjugados. Si se trata de una disolución acuosa de la sustancia, es el agua (que tiene carácter anfótero) la que toma o libera los H+ pasando a OH- o H3O+ (hidronio).

Si se plantea la disolución del ácido clorhídrico:

HCl + H2O → Cl- + H3O+

A1 + B2 → B1 + A2

A1 : ácido 1, en este caso HCl

B1 : base 1, Cl-

B2: base 2, H2O

A2: ácido 2, H3O+

Los pares ácido – base que se identifican son HCl/Cl- y H2O/H3O+

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