Formulas

Objetivos

Determinar la formula empírica de un compuesto binario y hallar la composición porcentual del mismo. Comparar los resultados obtenidos con los datos teóricos.

Determinar gravimétricamente la fórmula de un hidrato.

Cálculos y resultados

Sustancia Masa inicial (g) Masa final (g) Fórmula

CuSO4. xH2O 5.00 3.291 x = 5

MgSO4. xH2O 5.00 2.788 x = 5

CaSO4. xH2O 5.00 4.046 x = 2

mCuSO4 = 63.55+32.07+16x4 = 159.62g/mol

mH2O = 16.00+1.008x2 = 18.016g/mol

nCuSO4 = 3.291g x 1 mol = 0.0206 mol

159.62g

nH2O = 1.709g x 1mol = 0.0948mol

18.016g

X = 0.0948mol agua = 4.6019 = 5

　　0.0206 mol anhidro

Discusión y analisis de resultados

En el desarrollo de la practica se cometen errores humanos los cuales se presentan a la hora de realizar los pesos y hacer los calentamientos; ya que en el peso se despierdician sustancia al transportar, al mezclar con la barilla de vidrio. En el calentamiento no se cuenta con el tiempo suficiente para realizar la cantidad de veces necesaria para eliminar completamente las aguas.

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