Fracción Molar

INTRODUCCIÓN

En ésta práctica vamos a calcular la Fracción Molar (X) de diferentes disoluciones, así como también los gramos de soluto y los mililitros de H2O que sean necesarios para las mismas por medio de la resolución de problemas planteados y resueltos por nosotros mismos.

MARCO TEÓRICO

FRACCIÓN MOLAR (X)

FM (X) Es una forma de expresar la concentración de las disoluciones reaccionando los moles de la disolución

Es Adimensional (sin unidades)

X=(moles de soluto)/(moles de soluto+moles de disolvente)

X=(moles de soluto)/(moles de disolución)

X=na/(na+nb)

Nt = na + nb

Xa=na/nt

X= Fracción Molar

na= Moles de soluto

nb= Moles de disolvente

nt= Moles de disolución

MATERIAL Y SUSTANCIAS

4 vasos de precipitado -Carbonato de calcio

1 agitador -Vinagre

1 balanza granataria -Chocomilk

1 espátula -Jugo de limón

1 vidrio de reloj

PROCEDIMIENTO:

1.- Resolver los problemas planteados para saber cómo hacer la disolución.

1.-Calcular la fracción molar (x) de soluto de 2g de carbonato de calcio en 150g de H2O…

PM= 100g/mol n=m/PM = 12g/(100g/(100g/mol)) = 0.02 mol nT= nA+nB

mH2O= 150g 150g/(18 g/mol)= 8.33 mol nT= 0.15+8.33= 8.35

PMH2O= 18/mol

xCaCo= 0.02/8.35 = o.oo23 xH2O= 8.33/8.35 = 0.99

2.- Calcular la fracción molar (x) de 100ml de H2O en solución de vinagre 0.5 molar….

M viagre= o.5 mol/L n=m/PM = 1000g/(18g/mol) = 55.55 mol

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