Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas Intermoleculares

En las moléculas existe energía química que está relacionada con las fuerzas que mantienen unidos los átomos entre sí, esta energía es propia del enlace.

Tipos de fuerzas de enlace

1) Interiónicas (entre iones)

Características: Forman las interacciones más fuertes.

Ion-ion

(compuestos iónicos) Ion-molécula

(iónicos y covalentes no polares)

Ion-dipolo

(iónico y covalentes polares)

Para romper las uniones se debe calentar o disolver las sustancias para que aumente la energía cinética de las partículas.

Los compuestos iónicos presentan altos puntos de fusión y ebullición, mientras que los covalentes tienen fuerzas más débiles con puntos de fusión y ebullición bajos.

Interacciones muy fuertes debido a que cada ion está rodeado por otros de carga opuesta, pero que serán iguales. Ejemplo Na +1 y Cl -1. Por este motivo pueden conducir electricidad.

Formación de redes cristalinas. Se produce la solvatación e hidratación cuando el disolvente rodea a los iones de la sal.

El catión atrae la parte parcial negativa del dipolo (compuesto polar) mientras que el anión atrae la parte parcial positiva del dipolo.

2) Intermoleculares (entre moléculas)

Características

Mantienen unidas las moléculas en los estados líquidos y sólidos, así como de los gases que no se comportan de la manera ideal.

Se da entre moléculas de un compuesto y su intensidad depende de los estados físicos (sólidos, líquidos o gaseosos) y de las propiedades de viscosidad, presión de vapor y densidad.

Clasificación

2.1) Fuerzas de Van der Wals

Se da entre moléculas de compuestos no polares (moléculas neutras)

Son fuerzas débiles, pero aumentan conforme aumenta el peso molecular

Son de corto alcance (poca distancia).

Existen en todos los tipos de moléculas

Fuerte ¬ Débil

Dipolo –dipolo

(polares) Dipolo- inducido

(polar y no polar) Fuerzas de London

(no polares o muy poco polares)

Las moléculas polares que tienen dipolos permanentes, debido a que presentan cargas parciales.

Cuando las moléculas se acercan el polo positivo de una se dirige hacia el polo negativo de la otra generando una atracción electrostática.

El punto de ebullición y fusión aumenta conforme se desciende en el grupo de la tabla periódica. La interacción de una molécula polar con otra no polar hace que se adquiera una polaridad inducida, porque las cargas de la molécula polar ocasionan un desequilibrio en la no polar.

Actúan a cortas distancias. Mantienen unidos los átomos de gases inertes.

Se da entre electrones de dos átomos. Ejemplo He.

Se producen cargas positivas y negativas temporales.

Permite que aún siendo no polar la molécula permanezca en estado líquido o que tenga punto de ebullición bajo.

2.2) Puente de hidrógeno

-Ocurre entre una molécula polar con átomos

de hidrógeno que se une con otra molécula vecina

que tenga un par de electrones libres.

-Es una interacción dipolo-dipolo especial.

-De las fuerzas intermoleculares el puente de hidrógeno es la más fuerte.

-Esta unión puede darse entre moléculas iguales (intramolecular, compuestos orgánicos: con carbono) o de diferente clase (intermolecular, en mezclas).

- Son uniones fuertes donde el hidrógeno está unido mediante un enlace covalente con Oxígeno,

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