Gases : Formulas
Enviado por ernestjojeda • 22 de Mayo de 2015 • 215 Palabras (1 Páginas) • 269 Visitas
CONDICIONES CRÍTICAS DE LOS GASES.
CONSTANTES DE VAN DER WAALS DE GASES
La ecuación de estado de van de walls para un gas real es
[P+a(n/V)^2 ](V-n b)=n R T
Donde P es la presión, V el volumen, T la temperatura absoluta, n la cantidad de sustancia en moles, y R la constante de los gases. Las constantes ay b son valores positivos característicos de cada gas.
Convertir a en atm L2/mol2 multiplicar por 0.98692 atm/bar; (1000 Kpa/ bar)
Factor de Compresibilidad (Z)
El Factor de compresibilidad (Z) se define como la razón entre el volumen molar de un gas real (Vreal) y el correspondiente volumen de un gas ideal (Videal),
Y se utiliza para comparar el comportamiento de un gas real respecto al establecido por la ecuación de los Gases Ideales. Partiendo de esta definición y recordando que.
Sustituyendo en la definición de Z:
Por lo tanto:
Es decir Z representa un factor de corrección para la ecuación de los gases ideales. Con base en esto se encuentra tres tipos de comportamiento distintos:
Z = 1, comportamiento de Gas Ideal. (altas temperaturas y bajas presiones).
Z > 1, gases como el Hidrógeno y Neón, difícilmente compresibles (altas temperaturas y presiones).
Z < 1, gases como el O2, Argón y CH4, fácilmente compresibles (bajas temperaturas y altas presiones).
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