Guia termodinamica ambiental

Termodinámica ambiental: Carlos Diaz

Alumno: Carlos Carreño – 20108331-1

Tarea 1

El aire a nivel de suelo posee dos componentes mayoritarios ( N2 y O2) y dos componentes secundarios (Ar y Co2).

Calcule la presión parcial de los 4 principales componentes constantes de la atmosfera, si la presión atmosférica total es de 1 atm.

Datos: [pic 1]

1. Primero debemos tener en cuenta que la densidad del aire es: 1,293 gr / L
2. Luego debemos calcular los gramos de cada gas, para así obtener los moles de cada componente y poder usar la formula de mezcla de gases.
3. Calculamos gramos & moles de cada gas:

1. N2: 78.084 % V – 780,840 ppm.

1-Considerando la densidad del aire, usamos una regla de 3 simples para encontrar la cantidad de gramos de N2.

1,293 gr --------------- 100%

   X------------------------78.084%           X: 1,0096 gr de N2

2- Con los gramos y conociendo el peso molecular de No2 (28 gr/mol) podemos obtener los moles.

N= 1,0096 gr / 28 gr/mol = 0.036 moles de N2

1. O2:  20.946% V – 209,406 ppm

1. Repetimos el mismo proceso del caso anterior

1,293 gr -------- 100%

X------------------ 20.946 %       X = 0,2708 gr de O2

1. Con los gramos y peso molecular (32 gr/mol) , calculamos los moles:

N = 0,2708 gr/ 32 (gr/mol) = 0.00846 moles de O2

1. Ar : 0.934 % V – 9,340 ppm

1. Repetimos el proceso del caso anterior

1,293 gr -----------100%

X --------------------0.934%            X=0,0120 gr

1. Con los gramos y el peso molecular de Ar (40 gr/mol) obtenemos los moles:

N= 0,0120 gr / 40 (gr/mol) = 0,0003 moles de Ar

1. Co2: 0,036% - 360.0 ppm – peso molecular: 44 gr/mol

1. 1,293 gr -------- 100%

X ------------------ 0,036%         X= 0,000465 gr de Co2

1. N = 0,000465 / 44 (gr/mol) = 0,000010568 moles de Co2

1. Luego de obtenidos los moles de los gases que componen mayoritaria y secundariamente el aire, podemos usar la formula para estos casos:

Pi = P total * Xi ------------------ Xi = moles parciales / moles totales  

P total = 1 atm

Como ya conocemos los moles de cada gas, podemos calcular los moles totales

Moles totales = 0.036 + 0,00846 + 0,0003 + 0,000010568 = 0,04477 moles totales

P N2 = 0,036 moles / 0,04477 moles totales = 0,8041 atm

P O2 = 0,00846 moles / 0,04477 moles totales = 0,1889 atm

P Ar = 0,0003 moles / 0,04477 moles totales = 0,0067 atm

P Co2 = 0,000010568 moles / 0,04477 moles totales = 0,000236 atm

Tarea 2

Determine las presiones ideal y real para una muestra de 3,50 moles de Amoniaco (NH3) que ocupan un volumen de 5,20 L de volumen a 47 ° C.

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