Guía 2, ácidos y bases, II parcial

                                                                      Guía 2, ácidos y bases, II parcial
                                                                             valor 20%, 2º periodo 2023 [pic 1]

1. Describir las características generales de ácidos y bases.
2. Definir un ácido y una base en términos de las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y de Lewis.
3. Identificar los pares conjugados de ácido-base en una reacción.
4. Clasificar compuestos comunes como electrolitos o no electrolitos.
5. Hacer la distinción entre electrolitos fuertes y débiles.
6. Comprender el proceso de disociación y el de la ionización con ejemplos y definirlos.
7. Escribir ecuaciones para la disociación e ionización de ácidos, bases y sales en agua.
8. Describirla ionización del agua y formular las ecuaciones correspondientes.
9. Expresar o demostrar que el pH es una expresión de la concentración de iones de hidrógeno o de iones hidruro.
10. Demostrar el proceso de neutralización ácido-base con ejemplos.
11. Demostrar con ejemplos ecuaciones no ionizadas, iónicas totales e iónicas netas de neutralización.
12. Como el ion hidrógeno y el protón son idénticos ¿qué diferencias existen entre las definiciones de un ácido según Arrhenius y Brønsted-Lowry.
13. Qué tipo de sustancia debe estar en solución para que, a través de ella, encienda una lámpara eléctrica.
14. Cuáles de las siguientes clases de compuestos son electrolitos: los ácidos, las bases, las sales.
15. Qué es mas ácido, el jugo de tomate o la sangre.
16. Con cada una de las tres teorías de ácidos y bases de Arrhenius, Brønsted-Lowry y de Lewis, definir un ácido y una base.
17. Escribir la estructura de Lewis para: a) ion bromuro, b) ion hidroxilo, c) ion cianuro. ¿Por qué se consideran bases a esos iones según las teorías de Brønsted-Lowry y de Lewis?
18. En qué tres clases de compuestos se clasifican generalmente los electrolitos.
19. Una solución de HCl en agua conduce una corriente eléctrica, pero una solución de HCl en benceno no la conduce, explique este comportamiento en términos de ionización y enlazamiento químico.
20. Una solución acuosa de alcohol metílico CH3OH no conduce la electricidad, pero una solución de hidróxido de sodio NaOH, si la conduce ¿Qué dice esta información acerca del grupo OH en el alcohol?

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