Guía de química inorgánica

GUÍA DE QUÍMICA INORGÁNICA

OBJETIVO DE LA GUÍA

Proporcionar un conjunto armónico de conocimientos fundamentales de química inorgánica y balances de materia y energía, que permitan aprovechar y comprender los conceptos básicos en los que se fundamentan los procesos industriales de las industrias químicas inorgánicas.

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA

1. El número atómico de un elemento está relacionado directamente con:

a) Número de electrones

b) Número de protones

c) Número de neutrones

d) Número de positrones

2. Considerando el peso atómico del O es 16 y el del H es 1, podríamos decir que un tercio de mol de agua equivale a:

a) 6

b) 3

c) 9

d) 12

3. ¿Cuál es la fórmula del permanganato de potasio?

a) MnK4O

b) KMn4O

c) KMnO4

4. ¿Cuál es la fórmula química del ácido perclórico?

a) HClO4

b) HClO

c) OClH

5. La fórmula química del peróxido de amonio es

a) N(H4)2O2

b) (NH4)2O2

c) NH4 2O2

6. El sulfuro de sodio reacciona con ácido sulfúrico para producir sulfato de sodio y sulfuro de hidrógeno. Suponga que se agrega un exceso de ácido sulfúrico reacciona con 10 g de sulfuro de sodio. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es correcta?

a) Queda un gramo de sulfuro de sodio sin reaccionar.

b) Se producen 19.4 g de sulfato de sodio.

c) Se producen 16.3 g de sulfato de sodio.

d) Se producen 4.58 g de sulfuro de hidrógeno.

e) La cantidad de sulfato de sodio producida depende de la cantidad de ácido utilizada.

7. El bario tiene un isótopo bario-138. Ello significa que:

a. El peso atómico de bario es siempre 138.

b. El número atómico de bario es 138.

c. Ese isótopo de bario tiene un número de masa de 138.

d. Ese isótopo tiene 138 electrones aunque hay otros átomos de bario con diferente número de electrones.

e. Ese isótopo tiene 138 protones.

8. ¿Cuántos átomos hay en 0.00745g de alambre de tungsteno?

a. 7.45 x 10 23

b. 42

c. 1.07 x 1021

d. 3.12

e. 2.43 x 1019

9. Una muestra de 10 ml de solución de una base requiere de 37.5 ml de H2SO4 a 0.0625 M para su neutralización ¿Cuál es la normalidad (N) de la base?

a. 0.2325 N

b. 0.4650 N

c. 0.0625 N

d. 0.1250 N

10. Balanceé las siguientes reacciones de óxido reducción.

NF3 + AlCl3  N2 + Cl2 + AlF3

IO3- + N2H4  I- + N2

11. Balanceé las siguientes reacciones de óxido reducción.

Cu + H+N+ O3 → Cu+(N+O3 )2 + H2+ O + N+O

Na2S2O3 + H2O2 → Na2SO4 + H2SO4 + H2O

12. Balanceé las siguientes reacciones por método de tanteo y algebraico.

CaC2O4 + KMnO4 + H2SO4 → CaSO4 + MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O

13. Balanceé las siguientes reacciones por método de redox, tanteo y algebraico.

Na2S2O3 + H2O2 → Na2SO4 + H2SO4 + H2O

14. La molécula de agua, tiene los siguientes elementos de simetría.

a. Un centro de inversión.

b. Un eje de rotación de orden 4.

c. Un eje de rotación impropio

d. Un eje de rotación C2 y un plano de reflexión paralelo al eje.

e. Un eje de rotación C4 y un plano de reflexión perpendicular a él.

15. En el átomo de fósforo:

a) se tiene un electrón desapareado

b) todos los electrones están apareados

c) se tienen dos electrones desapareados

d) se tienen tres electrones desapareados

e) se tienen cinco electrones desapareados.

16. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un estado excitado?

a) 1s2 2s2 2px1 2py1

b) 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz1

c) 1s2 2s2 2px3 2py2 2pz0

d) 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz0

e) 1s2 2s2 2p8

17. La carga nuclear efectiva de un átomo o ión:

a. depende exclusivamente del número de protones en el núcleo.

b. es mayor para un electrón en un orbital 1s que para uno en un orbital 3s.

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