HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO
Enviado por V_MGG10 • 7 de Diciembre de 2021 • Apuntes • 454 Palabras (2 Páginas) • 228 Visitas
ESTADO FUNDAMENTAL
El estado fundamental se define como el estado de energía más bajo permitido de un átomo , molécula o ion. El estado fundamental representa la configuración más estable.
ÁTOMO EXCITADO
Un átomo que ha salido de su estado fundamental.
En un átomo en su estado basal indica que cada electrón ocupa su lugar en su órbita, alrededor del núcleo.
Un átomo excitado es aquel en el que algún electrón salta de la órbita que ocupaba en estado fundamental a una órbita exterior, más alejada del núcleo. El aporte de energía para que se produzca el salto puede venir, por ejemplo, del impacto de otra partícula.
HIBRIDACIÓN
Es la mezcla energéticamente entre los orbitales que forman nuevos orbitales.
HIBRIDACIÓN DEL CARBONO
- El número atómico del carbono z=6, por lo tanto, tiene 6 electrones y 6 protones
- Puede formar enlaces sencillos, dobles y triples.
- Puede formar largas cadenas carbonadas
- Y además el carbono es el elemento responsable de que existan millones de compuestos orgánicos y la razón de ello se encuentra en su estructura atómica.
Estado basal o fundamental del carbono
Configuración electrónica
1s22s22p2 que es igual a 1s22s22px12py12pz[pic 1]
Estado excitado del carbono
Configuración electrónica
Un electrón del orbital 2s2 adquiere energía y es promovido al orbital 2pz. Logrando que ya no sean 2 posibilidades de enlace si no 4.
1s22s22px12py12pz 1s22s12px12py12pz1[pic 2]
Haciendo que los orbitales 2s y 2p se mezclan, es decir se hibridan[pic 3]
HIBRIDACIÓN DE ORBITALES
Los orbitales s tienen forma esférica
Los orbitales p tienen forma de ocho o bilobular
Y cuando estos se combinan forman orbitales híbridos que no son ni s ni p, si no son sp[pic 4]
Debido a las fuerzas electrostáticas de repulsión, los orbitales sp se orientan los más alejado posible entre ellos, ocasionando figuras geométricas específicas.
TIPOS DE HIBRIDACIÓN DEL CARBONO
HIBRIDACIÓN sp3 | HIBRIDACIÓN sp2 | HIBRIDACIÓN sp | |
¿CUÁNTOS Y CUALES ORBITALES SE HIBRIDAN? | 4 s y 3p [pic 5] | 3 s y 2p [pic 6] | 2 s y p [pic 7] |
NUMERO DE ORBITALES HÍBRIDOS | 4 | 3 | 2 |
¿CÓMO SE DENOMINAN LOS ORBITALES HÍBRIDOS? | sp3 | sp2 | sp o lineales |
ÁNGULO ENTRE ORBITALES | 109.5° | 120° | 180° |
DIRECCIÓN EN EL ESPACIO DE LOS ORBITALES HÍBRIDOS | Hacia los vértices de un tetraedro [pic 8] | Hacia los vértices de un triángulo [pic 9] | Los vértices son opuestos entre sí, lineales hacia los extremos de una línea [pic 10] |
DISTANCIA Y NÚMERO DE ENLACES ENTRE CARBONOS | 1.54 °A, hay 4 enlaces | 1.34 ° A, hay 2 enlaces | 1.20 °A, |
NÚMERO DE UNIONES ENTRE CARBONOS | 4 uniones sigma 𝜎 | 4 uniones sigma 𝜎 y 1 pi 𝜋 | 2 uniones sigma 𝜎 y 2 pi 𝜋 |
NÚMERO DE ORBITALES RESTANTES | ninguno | 1 (2pz) | 2 (2py, 2pz) |
TIPOS DE ENLACES C – C | sencillos | dobles | triples |
TIPOS DE HIDROCARBUROS | alcano | alqueno | alquino |
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