Hibridación Del Carbono

Resumen

La nueva regla del octeto encuentra el mecanismo íntimo y preciso de cómo se lleva a cabo la hibridación en el átomo de Carbono claro, que se sostiene en un postulado puntual y convencional en el segundo número cuántico, que sin contradicción revolucionan tanto al tercer número cuántico magnético como a la misma mecánica cuántica. El segundo número cuántico tendría valores enteros que van desde 1, 2, 3.. hasta el infinito y partiría desde uno con s y no desde cero. Con estos valores el momento angular sería entonces distinto de hMonografias.comEsta relación no contradice en nada a las series experimentales de Lyman, Balmer, Ritz ni de Pfund. Tampoco se contradice el número de valores posibles que pueda tener el tercer número cuántico m que entonces sería de Monografias.comy mucho menos contradice a la cantidad de electrones que le corresponden a cada orbital. Inclusive este sistema que adopta la nueva regla del octeto separa definitivamente los efectos de la distancia en el valor que pueda tomar el primer número cuántico de un electrón, porque lo deja intrínseco y no lo sujeta a tener que situarse a un determinado trecho o nivel especifico que lo separe del núcleo atómico, para poder tener determinado primer número cuántico. Por ultimo la nueva regla del octeto demuestra que un electrón y un orbital se puede simbolizar por la siguiente relación donde tiene representado a los 4 números cuánticos: nlms. El subíndice m es el tercer número cuántico y el superíndice s, es el cuarto número cuántico de espín.

Palabras claves: Configuración electrónica, Regla de Hund, Tabla Periódica, Huecos.

Hybridization at the carbon

Abstract

The new rule of byte is the intimate and precise mechanism of how takes place the hybridization at the carbon atom clear, which is held in a punctual and conventional postulate in the second quantum number that revolutionize both the third magnetic quantum number and the same quantum mechanics without contradiction. The second quantum number would have integer values ranging from 1, 2, 3... Up to the sky and break from one s and not from zero. With these values the angular momentum would then be different from hvl(l-1). This relationship does not contradict anything experimental Lyman, Balmer, Ritz or Pfund series. Neither contradicts the number of possible values that may have the third quantum number m which would then be (2 l-1) and much less contradict to the amount of electrons that correspond to each orbital. Even this system which adopts new rule of byte definitely separates distance value that can take the first quantum number, because not subject it to having to move to a particular stretch or level specific to separate it from the atomic nucleus, in order to have certain first quantum number. Finally the new octet rule shows that an electron can be represented by the following relation where has represented to the 4 quantum numbers: nlms. The subscript is m is the third quantum number and the superscript s is the fourth spin quantum number.

Keywords: Electronic Configuration, Rule Hund, Periodic Table, Holes.

Introducción

Precisamos que la introducción de todos estos artículos son iguales, debido que el objetivo es sostener la nueva regla del octeto. Es la misma introducción de los dos últimos artículos referidos a la configuración electrónica y la posición del hidrógeno en la nueva tabla periódica. En este trabajo es básico el trabajo Anomalías de configuración electrónica.

Este artículo se basa sobre todo en la última publicación denominada Orbital molecular enlazante vacío.

El contenido de este artículo es en base a lo consignado en el trabajo "El electrón es una cuasipartícula compuesta".

Desarrollo del Tema

La hibridación consiste en el reacomodamiento electrónico a través de la combinación de los orbitales atómicos s puros de un átomo, con los orbitales p del mismo nivel de energía, con el fin de formar nuevos orbitales híbridos aptos para formar los orbitales moleculares.

Como un electrón enlazado a un átomo se describe por una función de onda llamada orbital atómico, recordemos que cada orbital tiene su conjunto de números cuánticos y solo existe un conjunto discreto de estos orbitales alrededor del núcleo.

Como los electrones necesitan emitir o absorber fotones de energía, que coincida con la diferencia de potencial habida entre los orbitales, para poder saltar de un orbital a otro.

Como cada orbital tiene su conjunto de números cuánticos, quien nos revela la cantidad de energía que tiene el respectivo electrón, entonces el cambio en los números cuánticos es nuestra forma de medir la respectiva emisión o absorción de fotones.

El carbono según la nueva regla del octeto tiene la siguiente configuración electrónica basal:

Monografias.com

A los orbitales p22 y p32 no se les especifica el primer número cuántico porque en realidad esos dos orbitales no cuentan con líneas intrínsecas de flujo cerrado de campo eléctrico, solo poseen a líneas de flujo cerradas de campo magnético.

Esta configuración basal tiene a 4 paquetes de líneas cerradas tipo s de flujo de campo magnético, y 12 paquetes tipo p de líneas cerradas de flujo de campo magnético, esos valores deben conservarse en la mecánica de la hibridación del carbono.

Podemos observar a 4 orbitales en el nivel de valencia donde los dos primero orbitales 2s22 y 2p12 cada uno tiene de superíndice a un 2 de color azul quien indica que hay dos electrones apareados.

También se observa a los dos últimos orbitales sin electrones pero con un par de paquetes de huecos o paquetes de líneas cerradas de flujo de campo magnético, ubicadas en los orbitales 2p22 y 2p32.

También observamos que con el primer número cuántico n de cada orbital, queda identificado el número de paquetes de líneas de flujo de campo eléctrico que tiene cada uno de los dos electrones que tiene el respectivo orbital. Por ejemplo, cada electrón del orbital 2s22 tiene a 2 paquetes de líneas cerradas de flujo de campo eléctrico además, está indicado en el subíndice de s que tiene también a 2 paquetes de líneas cerradas de flujo de campo magnético, el superíndice de color azul que tiene s es el que indica de que en realidad hay dos electrones

...