HIDRUROS

Son las combinaciones del elemento hidrógeno con otro elemento distinto, donde el hidrógeno siempre actúa con valencia 1. Dependiendo de la naturaleza de este último elemento, tendremos dos tipos de hidruros:

a) Hidruros de un metal

El nombre tradicional es el de hidruro del metal y se utilizan los sufijos -oso e -ico para la menor y mayor valencia del metal, respectivamente. En el caso de que el metal sólo tenga una valencia se suele utilizar la terminación -ico para hacer referencia a dicho metal.

Se pueden utilizar también los nombres derivados del uso de la valencia entre números romanos o la que indica la proporción de cada elemento mediante prefijos.

Ejemplos:

- NaH es el Hidruro sódico

- CaH2 es el Hidruro cálcico o dihidruro de calcio

- FeH2 es el Hidruro ferroso o hidruro de hierro (II) o dihidruro de hierro

- PtH4 es el Hidruro platínico o hidruro de platino (IV) o tetrahidruro de platino

b) Hidruros de un elemento no metálico

En la nomenclatura tradicional, los hidruros de los elementos de los grupos VIA y VIIA se denominan HIDRÁCIDOS y se nombran empleando la palabra ácido seguida de la raíz del no metal y la terminación -hídrico. Se emplea esta denominación siempre que el hidruro esté en disolución acuosa, pues es cuando aparecen sus propiedades ácidas.

De forma general, la manera más utilizada de nombrar estos compuestos es colocar el sufijo -uro a la raíz del no metal seguido del prefijo mono-, di-, tri-, etc., delante de la palabra hidrógeno, para indicar el número de átomos de hidrógeno que intervienen, aunque ello suele omitirse a veces.

No obstante, para algunos hidruros se siguen utilizando los nombres tradicionales

agua: H2O; amoniaco: NH3; fosfamina: PH3; metano: CH4; silano: SiH4

EJEMPLO NOMBRE EN DISOLUCIÓN ACUOSA NOMBRE GENERAL

HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno

HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno

HBr Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno

HI Ácido yodhídrico Ioduro de hidrógeno

H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno

EJEMPLO NOMBRE

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