HIDRUROS.

HIDRUROS

Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico,1 pudiendo ser este metal o no metal, con excepción de los gases nobles. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos.

Hidruros no metálicos

Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silanos, etc.

Hidruros no metálicos de carácter ácido

Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se intercambian las valencias. Los elementos flúor, cloro, bromo y yodo se combinan con el hidrógeno con valencia 1, y los elementos azufre, selenio y telurio lo hacen con valencia 2.

Se nombran añadiendo la terminación uro en la raíz del nombre del no metal y especificando, a continuación, de hidrógeno.

Ejemplos

HF → fluoruro de hidrógeno

HCl → cloruro de hidrógeno

HBr → bromuro de hidrógeno

HI → yoduro de hidrógeno

H2S → sulfuro de hidrógeno

H2Se → seleniuro de hidrógeno

H2Te → telururo de hidrógeno

Otros hidruros no metálicos

Se formulan indicando, primero el símbolo del elemento y, luego, el del hidrógeno. A continuación, se intercambian las valencias.

Todos estos compuestos reciben nombres tradicionales admitidos por la IUPAC, y son los que habitualmente utilizan los químicos. Los más importantes son:

NH3 → amoníaco

CH4 → metano

OJO: Sólo se trabaja con la menor valencia, es decir que el selenio se combina con el elemento hidrógeno trabajando con la valencia 2, y NO con la valencia 4 y 6. La fórmula desarrollada de la combinación química del selenio con el hidrógeno es:

Hidruros Metálicos

Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los prefijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para los sistemas Stock y sistemático se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genérico.

Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico

2K + H2 → 2KH

También la conductividad eléctrica de los hidruros metálicos suele ser más baja que la del metal progenitor.

Casi todos los hidruros metálicos se pueden preparar calentando el metal con hidrógeno a presión elevada y altas temperaturas, el hidrógeno se libera otra vez como gas.

Muchas aleaciones pueden absorber y liberar cantidades copiosas de H. Sus densidades de protones exceden incluso al H(l), propiedad que los hace muy interesantes por la posibilidad de usarlos para almacenar hidrógeno.

Los hidruros de los metales alcalinos (grupo I), alcalinotérreos (grupo II) y de algunos otros elementos del sistema periódico se forman directamente de los elementos a temperaturas elevadas. Otros pueden ser formados por intercambio del anión.

Algunos hidruros de los elementos nobles se pueden formar aprovechando el hidrógeno del metanol. Se intenta de esta manera generar hidrógeno elemental para células que pueden alimentar eléctricamente a dispositivos portátiles. Esta aplicación se encuentra aún en fase experimental."

Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico

Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre de metal.

Ejemplo:

LiH →hidruro de litio

CaH2 →hidruro de calcio

SrH2 →hidruro de estroncio

Hidruros metálicos

Son el resultado de la unión entre el hidrogeno y un elemento metálico

Metal + hidrogeno = hidruro metálico

2Na + h2 ------ 2NaH

Los hidruros metálicos se caracterizan por ser los únicos compuestos en los que el hidrogeno funciona como numero de oxidación de 1-. Para escribir la fórmula de un hidruro metálico primero se escribe el símbolo del elemento metálico (parte positiva) y después el de hidrogeno (parte negativa). Por ejemplo, la fórmula de hidruro que resulta al combinarse el calcio con el hidrogeno es la siguiente

Ca2+ h1-

Para nombrarlos se utiliza la palabra hidruro, la preposición de y el nombre del elemento metálico. En el sistema de ginebra se utiliza las terminaciones –ico y -oso para indicar el mayor y el menor número de oxidación del elemento metálico, respectivamente; en el sistema de UIQPA esos son números se señalan con números del hidruro es el mismo en ambos sistemas.

Nomenclatura y formulación de los hidruros metálicos

Formulación de los hidruros metálicos

Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias.

La

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