Hidrógeno amoniaco
Enviado por CCZ14 • 19 de Octubre de 2015 • Informes • 871 Palabras (4 Páginas) • 288 Visitas
Nota de trabajo en laboratorio. | |
Fecha del laboratorio | 26/06/2015 |
Universidad de Costa Rica[pic 1]
Escuela de Química
Laboratorio de Química General I QU-0101
I Semestre 2015
Informe de Ley de Hidrogeno y Amoniaco.
Estudiante: XXXX Carne: B51539 Carrera: Ing. Química
Asistente: XXXXX Grupo: 02
Resultados y discusión.
- Reacción entre Zn y HCl. ¿Se da o no la reacción? ¿Cómo se llaman estas reacciones?
La reacción correspondiente seria:
Zn(s) + 2HCl (Ac) → ZnCl2 (Ac) + H2 (G).
La reacción si ocurre porque el Zinc es capaz de desplazar al Hidrogeno.
Esta reacción puede ser clasificada como exotérmica porque libera calor al reaccionar.[1]
Como Redox (Oxidación-Reducción) porque el Zinc se oxida desde 0 a +2 en el producto mientras que el Hidrogeno se reduce desde +1 a 0 en el producto.
Como desplazamiento simple porque el Zinc desplaza al Hidrogeno, y este último se libera en forma de gas.
- ¿A qué se debe el sonido que se espera escuchar?
El Hidrogeno puede quemarse solo o acompañado de Oxigeno. El sonido se debe a la combustión del Hidrogeno al acercarse una una llama cuando se libera el Hidrogeno. El Hidrogeno es reactivo por lo que reacciona de forma violenta.
- ¿Es el H2 libre muy abundante? ¿Por qué?
El Hidrogeno es el elemento más abundante en el universo, aproximadamente un 75% de la materia cósmica está constituido o contiene Hidrogeno en su composición química. No obstante, en la corteza terrestre solo un 0.8% de masa pertenece a porciones de Hidrogeno en su estado elemental. Esto se debe a que el Hidrogeno es un elemento tan ligero que se asocia fácilmente con otros constituyentes para formar compuestos, como el agua. De hecho, las pocas cantidades de Hidrogeno presentes en el planeta Tierra, son creadas por medio de procesos industriales como la electrolisis del agua.[2]
- ¿Cómo se prepara industrialmente el H2?
Se utilizan métodos como la electrolisis del agua, donde se descomponen los elementos del agua (Oxigeno e Hidrogeno) en estado gaseoso por medio de una corriente eléctrica.[3]
Puede obtenerse por medio de fermentación, en condiciones anaerobias por algunos organismos o bacterias quimioorganotróficas, es decir que captan su energía de materia orgánica y de iones de Hidrogeno como aceptor de electrones. La producción de hidrogeno por fermentación se asocia con la presencia de una proteína de hierro-azufre llamada ferredoxina. Además de Hidrogeno, estas fermentaciones son útiles para producir otras sustancias como: Ácidos orgánicos tales como acetato, butirato, lactato, propionato o, junto con cantidades menores de alcoholes tales como etanol.[4]
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