Reporte HIDRÓGENO Y AMONÍACO UCR
Enviado por Diego Mora • 14 de Noviembre de 2016 • Informes • 1.052 Palabras (5 Páginas) • 2.223 Visitas
HIDRÓGENO Y AMONÍACO
Introducción
El hidrógeno es un elemento que se encuentra en la naturaleza como molécula diatómica (Brown, T.; LeMay, H.; Bursten, B.; Murphy, C. 2009) presenta una densidad de 8,4 x10-5 g/mL, masa de 2,0158 g/mol y un punto de fusión y ebullición de -259° y -253° respectivamente.
El amoníaco es un gas clasificado como base debido a que al añadirse en agua produce un ion OH. (Brown et al., 2009) Presenta una densidad de 0,73g/mL, masa de 17,03 g/mol y un punto de fusión y ebullición de -78° y -33° respectivamente.
El Hidrógeno y el amoníaco son dos gases de suma importancia a nivel industrial debido a su cantidad de usos, por ejemplo el hidrógeno funciona para obtener amoniaco, hidrogenación de grasas y aceites, hidrosulfuración, y producción de metanol entre otras.
El amoníaco funciona para la fabricación de fertilizantes agrícolas, fibras, plásticos, productos de limpieza y explosivos entre otros.
(González, M. 2010) En este experimento se realizó un análisis experimental de algunas propiedades del hidrógeno y amoníaco.
Sección experimental
En estos experimentos se utilizaron los procesos de Guzmán (2014) en el cual se estudian algunas propiedades del hidrógeno y amoníaco.
Se recolecto el gas hidrógeno a partir del HCl y el hierro para luego observar su densidad y poder explosivo.
Se obtuvo amoníaco a partir de materia orgánica nitrogenada utilizando una mezcla de gelatina y cal soda en igual cantidad, ambos reactivos se introdujeron en un tubo de ensayo para luego calentar y obtener el amoníaco, para determinar la presencia del gas se utilizó un papel tornasol rojo que indica la presencia de bases.
Se obtuvo amoníaco a partir de nitrato de amonio (NH4NO3) y sulfato de amonio ((NH4)2SO4), mezclando cada reactivo por separado con unas cuantas gotas de hidróxido de sodio (NaOH) y luego calentando en un tubo de ensayo.
Se observó la solubilidad del amoníaco mediante la fuente de amoniaco, utilizando como reactivos 3g de cloruro de amonio (NH4Cl) y 2g de cal apagada para generar el amoníaco. Para el disolvente e indicador se utilizó una disolución débilmente ácida de unas cuantas gotas de HCl concentrado en 400mL de agua y una pequeña cantidad de azul de bromotimol y fenoltafeina.
Resultados
Cuadro 1. Observaciones procedimiento hidrógeno.
Obtención de hidrógeno Al introducir la bolita de hierro en el tubo de ensayo esta sube hasta la mayor altura para luego ir descendiendo con el HCl dejando el tubo aparentemente vacío.
Reacción hidrógeno-hidrógeno Al acercar las bocas de los dos tubos juntos con hidrogeno al mechero se escucha un sonido (POP) muy débilmente.
Reacción hidrógeno-oxígeno Al acercar las bocas de dos tubos juntos con hidrogeno y oxígeno se escucha un sonido (POP) fuertemente.
Cuadro 2. Observaciones procedimiento amoníaco.
Amoníaco de materia orgánica nitrogenada Se percibe un fuerte olor similar al cabello quemado.
Los reactivos se vuelven sólidos en el fondo del tubo.
Amoníaco de sales de amonio Se percibe un fuerte olor similar al cabello quemado tanto para el sulfato de amonio como el nitrato de amonio.
Solubilidad
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