Hitos de la quimica organica

Hitos de la química orgánica[pic 1]

Hito 1 Pasteurización 1890 – Louis Pasteur

Louis Pasteur descubrió la isomería óptica en el año 1848 mediante la cristalización del ácido racémico (mezcla de dos isómeros de iguales proporciones), mediante esta cristalización obtuvo cristales de distintas formas, este trabajo dio origen a la estereoquímica.

Este método fue ocupado para la aplicación universal alimentaria, evita la alteración de los alimentos, ocupado también como método de esterilización del instrumental de los médicos, proceso llamado pasteurización.

Hito 2 Acido base 1903 – Teoría de Arrhenius

Este corresponde a la reacción de un ácido con un base llamado neutralización, este proceso llamado neutralización corresponde a la mezcla de cantidades exactas y correctas de ácidos y  bases, en este procedimiento se pierden las propiedades de la mezcla inicial donde se produce una sal y agua (cuando se neutraliza la base).

Según Arrhenius

Acido: Es una sustancia que en solución acuosa (preparación liquida que contiene una o más sustancias químicas disueltas en agua).

Base: Sustancia que en una solución química acuosa produce iones de hidróxido, si se combina un acido con una base produce sal y agua.

Hito 3 Síntesis de proteínas y glúcidos 1892 – Emil Hermann Fischer

Este demostró que las proteínas están compuestas por cadenas de aminoácidos y que la acción de las enzimas es específica, en este descubrió la estructura molecular de la glucosa y fructosa.

Descubrió dos tipos de azucares, azucares tipo L y D, este lo llevaron a investigar las reacciones y sustancias implicados en la fragmentación.

Además de determinar la estructura de las proteínas, encontró nuevas maneras de purificar los aminoácidos y determinar la combinación de las moléculas de la proteína.

Hito 4 Aspirina 1897 – Félix Hoffman

En 1897 un químico alemán sintetizo el acido acetilasalicito, cuyas propiedades son ser analgésicos, antipirético y antinflamatorio, siendo así el primer fármaco del grupo de los antinflamatorios no esteroides, siendo hasta ahora el fármaco mas consumido en todo el mundo.

Hito 5 Estabilización Regla de Hückel 1930

Aromaticidad del benceno

Un compuesto aromático es cíclico, plano y su nube ininterrumpida de electrones π debe contener (4n + 2) electrones π, donde n es un número entero. El benceno es un sistema cíclico de 6 electrones π deslocalizados. Está formado por 6 carbonos con hibridación sp2 cuyos orbitales p forman una nube que permite la salida de los electrones p y confiere al benceno una gran estabilidad.

Reglas de Hückel

Regla 1: Un sistema aromático debe ser cíclico y plano (sin carbonos en el ciclo)

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