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Informe Laboratorio Quimica


Enviado por   •  14 de Junio de 2013  •  292 Palabras (2 Páginas)  •  852 Visitas

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PRÁCTICA # 1

SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN POR SOLVENTES

Cálculo para preparar HCL al 10%

C₁V₁ = C₂V₂

C₁ = 37%

V₁ =?

C₂ = 10%

V₂ = 10 ml

V₁ = 10 %. 10 ml = 2.7 ml

37%

Observación: Este compuesto estaba al 37% y lo bajamos al 10% , por lo cual necesitamos 3 ml de HCL (60 gotas).

Peso de NaOH

10m/S 10 % NaOH

Gramos Soluto x 100% = 10%

Volumen Solución

Gramos Soluto = 10% x 10 ml = 1

100

1 g NaOH X 1 mol = 0,025 mol

40 g

10 ml x 1L = 0, 01 L

1000 ml

0,025 mol = 2, 5 Molar

0, 01 L

Observación 1: El resultado se aproxima por lo que se puede utilizar NaOH al 2,0 molar.

Solvente Cloruro de Sodio Sacarosa Anilina Β- naftol

Agua S S I I

Éter I I S S

Hexano I I I I

HCl 10 % S S I I

NaOH 10% S S I I

NaHCO₃ 10% S S I I

S: Soluble

I: Insoluble

Observación 2: Como resultado del diagrama de Compuestos Orgánicos, obtuvimos que la muestra dada por el profesor fue soluble en el grupo que pertenece al grupo funcional de los Fenoles; por tal motivo llegamos a la conclusión de que se trataba del β- naftol.

Estructura del β- naftol (C₁₀H₇OH)

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