Informe ley de Dalton.

OBJETIVOS

• Determinar las relaciones peso-volumen que se dan en una reacción química en la que se producen gases.
• Aplicar la ley de Dalton en la resolución de problemas en los que intervienen gases.
• Determinar el número de moles de H2 atrapadas en el eudiómetro.

OBSERVACIONES

• Después de hacer el montaje de los instrumentos para la recolección del hidrógeno sobre el agua, se tapó el tubo de ensayo con el tapón de la manguera que comunicaba con el eudiómetro. La lámina de Mg metálico y HCl que contenía el tubo de ensayo empezaron a reaccionar, desalojando parte del agua el eudiómetro.
• La reacción de HCl y Mg  es una reacción exotérmica.

DATOS

Temperatura del agua: 27°C

Lámina de Mg metálico: 0.0210gr

Volumen ocupado por el gas: 28.3cm3

Altura del agua: 21cm

CÁLCULOS

ANÁLISIS

• El hidrógeno desprendido por la reacción de 2HCl + Mg--→MgCl2 + H2 pasa al eudiómetro desplazando el agua debido a que no son solubles, ya que el hidrógeno es una molécula no polar y el agua es un compuesto polar.
• Los gases ejercen presión porque sus moléculas se mueven libremente y chocan con cualquier superficie con la que hacen contacto.
• Un H2 no tiene forma ni volumen, pero se expande adaptándose al eudiómetro, facilitando el cálculo de su volumen.
• El volumen ocupado por el H2 dependió de la presión, temperatura y su cantidad de moles.

CONCLUSIONES

• Por medio de la práctica realizada pudimos comprobar que la ley de Dalton se cumple, la cual dice que la presión total (P1) es igual a la suma de la presión ejercida por cada gas. (P2)
• En los gases ideales la temperatura medida en °C debe estar en Kelvin (K)
• La ecuación del gas ideal, PV=nRT, combina las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, la cual nos permite hallar los moles del gas producido conociendo su presión, su volumen y temperatura
• El gas ideal es un modelo matemático que relaciona las variables de presión, temperatura, volumen y cantidad de moles.

CIBERGRAFÍA

http://www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/pvh2o.pdf

http://www.sabelotodo.org/fluidos/gases.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Condiciones_normales_de_presi%C3%B3n_y_temperatura

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