Ley De Dalton
Enviado por 1982JulioRada • 21 de Mayo de 2015 • 714 Palabras (3 Páginas) • 209 Visitas
INTRODUCCION
Dalton presentaba un estudio experimental de las propiedades físicas del aire atmosférico y entre sus conclusiones afirmaba que el agua que se evaporaba existía en el aire como un gas independiente y que este se podía explicar si tanto el aire como el agua estuviesen constituidas por partículas discretas, entendiendo la evaporación como un proceso de mezcla de ambos tipos de partículas
En el curso de la investigación, realizo una serie de experimentos como mezclas de gases para determinar cómo afectaban las propiedades de los gases individuales de las propiedades en conjunto y descubrir la Ley que se conoce como la Ley de Dalton De Las Presiones Parciales
LEY DE DALTON
La presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones particulares de los gases que la componen…m
PT = P1 + P3 + P3 + ……… + P n
Ejemplo
Un compuesto gaseoso contiene el 40% de cloro, el 35% de oxigeno y el 25% de carbono. Calcular la presión parcial de cada gas a la presión total de 760 mm de Hg
Razonamiento para el cloro:
760 mm de Hg corresponde al 100%
X 40%
X : 304 mm de Hg
Razonamiento para el oxigeno:
760 mm de Hg corresponde al 100%
X 35%
X : 266 mm de Hg
Razonamiento para el carbono:
760 mm de Hg corresponde al 100%
X : 190 mm de Hg
Presión Total: es igual a la suma de las presiones parciales
Cloro: 304 mm de Hg
Oxigeno: 266 mm de Hg
Carbono: 190 mm de Hg
Presión Total: 760 mm de Hg
La mayoría de los gases son insolubles al agua, por lo que en el laboratorio se obtienen fácilmente con el matodo de desplazamiento del agua. Por tanto para calcular la presión del gas seco es necesario conocer la presión del vapor del agua a esa temperatura.
P total = P gas + P vapor de agua
P gas = P total – P vapor de agua
Ejemplo
Una muestra de
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