Ley De Dalton

INTRODUCCION

Dalton presentaba un estudio experimental de las propiedades físicas del aire atmosférico y entre sus conclusiones afirmaba que el agua que se evaporaba existía en el aire como un gas independiente y que este se podía explicar si tanto el aire como el agua estuviesen constituidas por partículas discretas, entendiendo la evaporación como un proceso de mezcla de ambos tipos de partículas

En el curso de la investigación, realizo una serie de experimentos como mezclas de gases para determinar cómo afectaban las propiedades de los gases individuales de las propiedades en conjunto y descubrir la Ley que se conoce como la Ley de Dalton De Las Presiones Parciales

LEY DE DALTON

La presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones particulares de los gases que la componen…m

PT = P1 + P3 + P3 + ……… + P n

Ejemplo

Un compuesto gaseoso contiene el 40% de cloro, el 35% de oxigeno y el 25% de carbono. Calcular la presión parcial de cada gas a la presión total de 760 mm de Hg

Razonamiento para el cloro:

760 mm de Hg corresponde al 100%

X 40%

X : 304 mm de Hg

Razonamiento para el oxigeno:

760 mm de Hg corresponde al 100%

X 35%

X : 266 mm de Hg

Razonamiento para el carbono:

760 mm de Hg corresponde al 100%

X : 190 mm de Hg

Presión Total: es igual a la suma de las presiones parciales

Cloro: 304 mm de Hg

Oxigeno: 266 mm de Hg

Carbono: 190 mm de Hg

Presión Total: 760 mm de Hg

La mayoría de los gases son insolubles al agua, por lo que en el laboratorio se obtienen fácilmente con el matodo de desplazamiento del agua. Por tanto para calcular la presión del gas seco es necesario conocer la presión del vapor del agua a esa temperatura.

P total = P gas + P vapor de agua

P gas = P total – P vapor de agua

Ejemplo

Una muestra de oxigeno se recoge por desplazamiento de agua a 55°c y a una presión de 780torr. ¿ cual será la presión real del oxigeno gaseoso? (la presión de vapor de agua a 55°c es de 118,04torr)

Se organizan los datos con las cantidades que se indica en el problema y la incógnita resultante

Datos

T = 55°c

P vapor = 118,04torr

P total = 780torr

Aplicando la ecuación

P gas = P total – P vapor de agua

P gas = 780torr – 118,04torr

P gas = 881,96torr

La presión que ejerce un gas es proporcional al numero presente en el gas, e independientemente de su naturaleza. En una mezcla gaseosa cada uno de los gases obedece la ecuación del gas ideal, por lo tanto.

Si todos los gases se encuentran en la misma condición de volumen y temperatura tenemos:

Ejemplo

Calcule la presión parcial ejercida por una mezcla de 1,5g de hidrogeno y 7g de nitrógeno a 284 k, en un recipiente de 15 L. Cada gas tiene un comportamiento independientemente la presión que ejercía cada uno como si se encontraran solos. Determinamos el numero de moles de cada gas.

De acuerdo con la ecuación del gas ideal tenemos:

De acuerdo con la Ley de Dalton, la presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales.

PRESION PARCIAL

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