Informe riesgo quimico

1. OBJETIVOS:

• Identificar las propiedades fisicoquímicas de las sustancias químicas inorgánicas
• Reconocer la reactividad de diferente sustancias y sus factores de riesgo

1. INTRODUCCION

Los compuestos inorgánicos son aquellos que están formados por distintos elementos, pero de los que su componente principal no es siempre el carbón, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi en su totalidad de elementos conocidos; en su origen se forman por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser icónicos o covalentes. De acuerdo con los elementos que lo forman los compuestos químicos inorgánicos se clasifican por grupos que poseen las mismas características y comportamientos. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera: óxidos, ácidos y sales.

1. MATERIALES Y REACTIVOS

1. MATERIALES

• Hoja de papel
• Probeta de 25 ml
• Tubos de ensayo
• Base para tubos de ensayo
• Pinzas para tubos de ensayo
• Pipeta y pipeteador
• Mechero

1. REACTIVOS

• Ácido Nítrico
• Ácido clorhídrico
• Ácido sulfúrico
• Cinta de magnesio
• Sodio metálico
• Aluminio metálico
• Cobre metálico
• Agua
• Alcohol
• Hierro limaduras

1. PROCEDIMIENTOS

41. Experimento 1. Propiedades oxidantes del ácido nítrico.

Introducir en un tubo de ensayo 3 o 4 gotas de ácido nítrico concentrado y agregue una viruta de cobre. Tomar otro tubo de ensayo e introducir en estas 3 gotas de disolución de ácido nítrico y 2 gotas de agua. Agitar con una varilla de vidrio. Calentar ligeramente el tubo que contiene ácido nítrico diluido. Dejar ambos tubos de ensayo sobre un fondo blanco.

Fijarse en el distinto desarrollo de las reacciones en los dos casos.

4.2 Experimento 2. Propiedades deshidratantes del ácido sulfúrico

Utilizando una varilla de vidrio escribir cualquier cosa en una disolución 2N de ácido sulfúrico sobre un pliego de papel de filtro. Secar el papel sosteniéndolo a una altura bastante grande por encima de la llama o en la estufa. Fijarse en el ennegrecimiento dl papel y explicar este fenómeno.

4.3 Experimento 4. Algunas propiedades del magnesio.

Antes de realizar la experiencia, observe detenidamente las propiedades previas del magnesio, posteriormente tome un pedacito de magnesio con unas pinzas de crisol y acérquelo a la llama de un mechero hasta cuando se encienda: no mire directamente la llama brillante por largo rato, retírelo de la llama y sosténgalo hasta cuando termine la acción.

4.4 Experimento 5. Cambios químicos en soluciones.

-Tome 1 ml de solución de sulfato de cobre en un tubo de ensayo, agregue unas limaduras de hierro, deje en reposo y observe lo que sucede después de 5 minutos.

- Tome 1 ml de solución de carbonato de sodio en un tubo de ensayo, agregue unas gotas de ácido clorhídrico 2M y observe lo que sucede Mientras haya burbujeo introduzca una astilla encendida en la boca del tubo y observe.

4.5 Experimento 6. Densidad de un líquido.

La densidad de un líquido es la masa de la unidad de volumen del líquido y se expresa en gramos/ cm3 Pese con cuidado una probeta y anote su peso. Agregue con cuidado 25 ml del líquido al cual le va a tomar la densidad, pese la probeta con el líquido y anote el peso. Con los datos que tiene calcule la densidad del líquido.

1. RESULTADOS

...