Ionizacion

Ionización

Si hacemos pasar la corriente eléctrica por el cloruro sódico o por el agua destilada, notaremos que son tan poco conductores, que se puede afirmar prácticamente que no la conducen.

Esto se demuestra colocando un foco en el circuito, el cual no se enciende. Pero si establecemos el circuito en una solución de cloruro de sodio, veremos que el foco si enciende; lo cual demuestra que la solución hace las veces de un alambre y conduce la corriente.

Este fenómeno se explica por la teoría de disociación electrolítica, que estableciera el químico sueco Arrhenius (1859-1927).

Su teoría supone que las moléculas del cloruro de sodio disueltas, se rompen en dos partes con cargas eléctricas de signo contrario, llamadas iones. El ion positivo Na+ y el ion negativo Cl-.

Si en el experimento anterior se utiliza corriente directa, proporcionada por un acumulador, unas baterías o un rectificador de corriente, un electrodo será positivo y se llama ánodo, en tanto que el electrodo negativo recibe el nombre de cátodo. Al conectar la corriente, el ion Na+ se dirigirá al cátodo, polo negativo, recibiendo por esto el nombre de catión, mientras que el ion Cl- es atraído por el polo positivo o ánodo, por lo cual se le da el nombre de anión.

El paso de la corriente a través de una solución se debe a la presencia de los iones que se han disociado.

La ionización del NaCl se representa en la forma siguiente:

NaCl Na+ + Cl-

Supóngase una solución de NaCl saturada, si a dicha solución se le agrega más NaCl, ya no se disolverá. Se establece entonces un equilibrio dinámico entre el NaCl sólido y el NaCl precipitado, o sea que constantemente se están disolviendo moléculas de NaCl, pero también el mismo número de moléculas se precipita; o sea, que por cada molécula que se disuelve otra se precipita.

Este fenómeno de equilibrio dinámico se representa en las ecuaciones iónicas con dos flechas dirigidas en sentido contrario

NaCl Na+ + Cl-

Iones. Son átomos o grupos de átomos con carga positiva o negativa. Ejemplo Na+ + Cl-

Ánodo. Es la terminal que sale del polo positivo de una batería

Cátodo. Es la terminal que se conecta al polo negativo de una batería

Anión. Es el ion negativo que es atraído por el ánodo (Cl-).

Catión. Es el ion positivo que es atraído por el cátodo (Na+).

Se ha visto como una solución acuosa de NaCl es capaz de conducir la corriente eléctrica; el mismo efecto se obtiene con soluciones de un ácido, una base o cualquier sal.

Sin embargo una solución de agua y alcohol no es capaz de conducir la corriente; el mismo resultado se obtiene con agua y azúcar.

Por consiguiente, hay sustancias que si conducen la corriente y otras no son capaces de hacerlo.

Las primeras se laman electrolitos y las segundas no electrolitos.

Electrolitos. Son aquellas sustancias que en solución o fundidas, permiten el paso de la corriente, por estar disociadas en sus iones.

Los ácidos en soluciones acuosas siempre producen el ion H+; las bases, en las mismas condiciones, se caracterizan porque producen el ion OH-.

El HNO3 ionizado da: HNO3 H+ + NO3-.

A su vez los electrolitos pueden ser débiles y fuertes.

Electrolitos fuertes. Son aquellos que en solución se ionizan totalmente, o casi en su totalidad.

Electrolitos débiles. Son aquellos que solución solo se ionizan en proporciones muy pequeñas.

Como ejemplos de electrolitos fuertes tenemos entre los ácidos: el HCl, HNO3, H2 SO4; entre las bases: NaOH, KOH, Ba (OH)2 y casi todas las sales, excepto algunas de mercurio.

Como ejemplos de electrolitos débiles tenemos: el CH3 –COOH (ácido acético) y casi todos los ácidos orgánicos. De los ácidos inorgánicos tenemos H2 SO3 (ácido sulfuroso), el

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