Ionización Del Agua
Enviado por alanmedellin • 21 de Abril de 2013 • 220 Palabras (1 Páginas) • 2.325 Visitas
1. De manera individual le la sección 4.8 ionización del agua del libro de texto.
2. Contesta lo siguiente:
a) Escribe la ecuación que representa la disociación del agua.
H2O + H2O H3O + OH
H2O H+ + OH-
b) Aplica la teoría de Bronsted-Lowry, y a partir de la ecuación de disociación del agua explica si ésta es un ácido o una base.
R= La adición de H+ al anión hidróxido (OH−), una base, produce agua (H2O), su ácido conjugado:
H+ + OH− → H2O
c) ¿Es el agua un electrolito fuerte o débil?
R= El agua potable es un electrolito muy débil ya que su concentración de sales es muy baja.
El amonio es un electrolito débil.
d) ¿Cual es la concentración de los iones que se producen por efecto de la disociación del agua?
R= la kw de este equilibrio, a 25ºC es 1 x 10-14 y corresponde al producto iónico (hidrogeniones x hidroxilos).
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