LA ELECTRODEPOSICIÓN
Enviado por DanniFR • 2 de Noviembre de 2015 • Tareas • 412 Palabras (2 Páginas) • 193 Visitas
1.- ¿Qué es electrodeposición?
Proceso electroquímico en el cual se realiza un recubrimiento a una pieza, utilizando un sistema de ánodo y cátodo, se sumerge la pieza en un baño químico y se aplican cargas eléctricas controladas y así cubrir o depositar una capa con distintas finalidades.
2.- ¿Cuál es el arreglo correcto de la celda electroquímica?
Sistema cristalino. Na2SO4 + CuCl2
3.- ¿Cuáles son las propiedades que tendrá la capa que cubre la pieza?
Alto rendimiento en cuanto a evitar la corrosión por rozamiento, mayor conductividad, cabe destacar que no es utilizado para fines decorativos.
4.- ¿Cuáles son las aplicaciones de la electrodeposición?
Proteger al material de la corrosión, mejorar las propiedades de la superficie, efectos decorativos, circuitos impresos, conectores, contactos y electrónica en general, recrecer el espesor de las piezas desgastadas.
5.- ¿En qué consiste la ley de Faraday?
“El voltaje inducido en un circuito cerrado es directamente proporcional a la rapidez con que cambia en el tiempo el flujo magnético que atraviesa una superficie cualquiera con el circuito como borde”
6.- Determine los cálculos para obtener la cantidad del metal que se ha depositado?
7.- ¿Cuáles son las características del ácido acético y con qué otro nombre se conoce?
“Ácido etanoico” o ¨Ácido metilencarboxílico”. Líquido hidroscópico, punto de ebullición de 118.05°C, punto de fusión de 16.6°C, buen disolvente de varios compuestos orgánicos y de algunos inorgánicos como el azufre y el fósforo, anhidro cristaliza a 17°C tomando un aspecto parecido al hierro, conocido como ácido acético glacial, insoluble en sulfato de carbono,
8.- Agrega fotos de los resultados obtenidos y del arreglo de la celda
9.- Describe los diferentes tipos de procesos de electrodeposición para metales.
Proceso tecnológico. El ánodo y cátodo de la celda se conectan a un suministro externo de corriente continua y ambos se sumergen en un baño de solución de sales del elemento químico que se utilizará para recubrir el objeto. En el lado negativo (cátodo) se conectará la pieza a electrodepositar y en el lado positivo (ánodo) se conecta el material que aportará iones para el objeto que se encuentra en el cátodo.
Deposición directa (DC). Potenciostática (se polariza el electrodo de trabajo a un potencial determinado respecto al electrodo de referencia), Galvanostática (se impone una densidad de
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